Nivel 1 Serie 3 2014

Ejercicios Adicionales de Entrenamiento - 2014
Nivel 1 - Serie 3
Aclaración para esta y para futuras series de ejercitación:
Utiliza tu tabla periódica (o la provista por la OAQ en su sitio webwww.oaq.uba.ar) para obtener
las masas atómicas que pudieras necesitar para resolver los ejercicios. A menos que se indique lo
contrario, puedes considerar que las sustancias gaseosas se comportanidealmente.

Ejercicio 1. Se desea preparar 250 mL de una solución de ácido clorhídrico 0,5 M. Para ello se parte de
ácido clorhídrico concentrado (37% p/p, δ=1,19 g mL-1).
(a) ¿Qué volumen de solución de HClconcentrado será necesario?
Para valorar la solución recientemente preparada (“valorar” implica conocer su concentración exacta), se
pesa una cierta cantidad de carbonato de sodio en un Erlenmeyer,se disuelve en agua destilada y se mide
el volumen de solución de HCl recientemente preparada necesario para neutralizar completamente la
muestra de carbonato de sodio.
(b) Escribe la reacción deneutralización del carbonato de sodio con ácido clorhídrico.
Dicha operación se realiza por duplicado: la primera vez se pesan 0,2060 g de carbonato de sodio y se
emplean 7,95 mL para su neutralización; lasegunda vez se pesan 0,1922 g de carbonato de sodio y se
utilizan 7,45 mL para neutralizarlo.
(c) Calcula la concentración exacta de la solución de HCl preparada.
Se tiene una soluciónde benzoato desodio (NaC6H5COO) preparada diluyendo 3,0135 g de esta sal en 300
mL de agua destilada y se desea precipitar completamente la muestra en la forma de ácido benzoico.
(d) Escribe la ecuación química querepresenta la reacción que ocurre al mezclar las soluciones de
benzoato de sodio y ácido clorhídrico.
(e) Calcula el volumen de solución de HCl diluida que será necesario para precipitarcompletamente la
muestra.
R:

(a) 10,4 mL de HCl (c)
(b) Na2CO3 (ac) + 2 HCl (ac) ⎯⎯→ H2CO3 (ac) + 2 NaCl (ac)
H2CO3 (ac) ⎯⎯→ H2O(l) + CO2 (g)
(c) 0,488 M
(d) NaC6H5COO (ac) + HCl (ac) ⎯⎯→ C6H5COOH (s) + NaCl...