Niveles de pH

1. Marco teórico
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y química de suelos. El pH determina muchascaracterísticas notables de la estructura y de la actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
a. ¿Qué es el pH?
El pH es una medidade acidez o alcalinidad de una disolución o también conocido como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Este indica la concentraciónde iones hidronio [H3O]+presentes en determinadas disoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’
En disolución acuosa, la escala de pH varía entre el 0 yel 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si eldisolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.

b. ¿Cómo se mide?

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, uninstrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
También sepuede medir de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con unamezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol.

c. Datos curiosos
Muchos potenciómetros tienen escalas convalores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que...