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Resultados obtenidos
Grupo 1: 4.8 ml KLO3
Grupo 2: 5.4 ml KLO3
Grupo 3: 5.0 ml KLO3
Grupo 1
Moles yodato de potasio consumidos:
0.01M KI03 x 0.0048L KIO3 =0.000048 MOLES DE KI03
0.000048moles KIO3 x 3 moles I2=0.000144 MOLES DE I2
0.000144 MOLES ACIDO ASCORBICO relación 1:1 con I2
0.000144 moles acido ascórbico x 176g C6H8O6= 0.0253g C6H8O6
0.253g C6H8O6 x 0.5g = 0.012 gVITAMINA C POR Pastilla

Grupo 2
Moles yodato de potasio consumidos:
0.01M KI03 x 0.005L KIO3 =0.00005 MOLES DE KI03
0.00005 moles KIO3 x 3 moles I2=0.00015 MOLES DE I2
0.00015 MOLES ACIDOASCORBICO relación 1:1 con I2
0.00015 moles acido ascórbico x 176g C6H8O6= 0.0264g C6H8O6
0.0264g C6H8O6 x 0.5g = 0.0136 g VITAMINA C POR Pastilla

Grupo 3
Moles yodato de potasio consumidos:0.01M KI03 x 0.0054L KIO3 =0.000054 MOLES DE KI03
0.000054 moles KIO3 x 3 moles I2=0.000162 MOLES DE I2
0.000162 MOLES ACIDO ASCORBICO relación 1:1 con I2
0.000162 moles acido ascórbico x 176gC6H8O6= 0.0285g C6H8O6
0.253g C6H8O6 x 0.5g = 0.014 g VITAMINA C POR Pastilla

Promedio grupos
(0.0136 g+0.012 g+0.014)/3=
0.0132 g ACIDO ASCORBICO
Desviación estándar
0.053
Análisis deresultados
En la determinación de gramos de vitamina c pudimos observar que los 3 grupos de los cuales se registraron los datos tenían datos bastante cercanos (0.0136 g,0.012 g,0.014g) con una media de0.0132g. Al calcular la desviación estándar obtuvimos un valor de 0.053 el cual nos indica que los los datos varían de la media en un valor de 0.053. Ya que la desviación estándar puede ser interpretadacomo una medida de incertidumbre esta nos indica que los datos obtenidos tienen baja incertidumbre es decir se acercan a la medida teórica o a la media calculada.

Conclusiones
Se determinó lacantidad de vitamina C presente en una tableta de vitamina C lo cual es importante al momento de consumirla. Ya que la vitamina C es importante a nivel biológico para diversos mamíferos.
Se evidencio...