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Fisicoquímica en el 3o año de la ES
Eje: la estructura de la materia
La estructura del átomo
Partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Niveles de energía electrónicos. Distribución de electrones por nivel. Tabla periódica. Estructura del núcleo. Número atómico y número de masa. Isótopos.
Uniones químicas
Unión iónica y unión covalente. Electronegatividad. Diagramas oestructuras de Lewis. Fórmulas de sustancias binarias de compuestos sencillos. Teoría de la repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV). Geometría molecular de compuestos binarios sencillos. Nomenclatura de compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias).

Eje: las transformaciones de la materia
Las reacciones químicas
Modelización del cambio químico: lo que seconserva y lo que cambia en el proceso. Las reacciones químicas: su representación y su significado. Reacciones de combustión y óxido-reducción. Comportamiento ácido/ básico en sustancias de uso cotidiano. Indicadores ácido-base naturales. La energía asociada a las reacciones químicas: reacciones endotérmicas y exotérmicas. Introducción al concepto de velocidad de reacción.
Las reaccionesnucleares
Reacciones de fisión y fusión. Magnitudes conservadas en las reacciones nucleares. Energía implicada en reacciones nucleares. Reacciones controlada y espontánea. Reactores nucleares. Radiactividad natural. Aplicaciones tecnológicas de las radiaciones y sus consecuencias.

Eje: los intercambios de energía
Intercambio de energía térmica
Calor y Temperatura. Interpretación microscópica dela Temperatura. Intercambio de calor por conducción, variables involucradas. Noción de calor específico. Conservación y degradación de la energía. Centrales energéticas.
Intercambio de energía por radiación
Emisión, absorción y reflexión de radiación. Espectro electromagnético. Relación entre temperatura y radiación emitida. La energía del Sol y su influencia sobre la Tierra. El efectoInvernadero. La radiación solar: usos y aplicaciones.



Previos Físicoquímica 3º año ESB
Guía de ejercicios
1-Escribir la configuración electrónica para un átomo de los siguientes elementos: a-aluminio b-oxígeno c-cloro.
2-Realizar la unión química para las siguientes sustancias formadas por: a- 1 átomo de calcio y 2 átomos de flúor b-1 átomo de azufre y 3 átomos de oxígeno.
3-a-Completar ybalancear las siguientes ecuaciones químicas b-Nombrar los productos obtenidos por alguna de las nomenclaturas.
Na + O2 =
N2 + O2 =
CaO + H2O =
Cl2 + H2 =
Mg + H2 =
4-Clasificar los siguientes cambios en físicos o químicos.
a-Solidificación del agua
b-Un papel que se quema.
c-Mezcla de arena y sal.
d -Rotura de un vaso de vidrio.
5-¿Cuántos neutrones y cuántos electrones tiene unátomo de silicio si su masa atómica es de 28 uma y su núcleo tiene 14 protones?
6-Ubica los electrones del Rutenio los del Xenón y los del Estroncio en los distintos niveles de energía.
7-El átomo de un elemento tiene 15 electrones y 16 neutrones. ¿cuántos protones tiene su núcleo? ¿Cuál es su masa atómica?
8-Explica a qué se denomina pH.
9-Una solución posee PH 4¿. Es ácida, básica o neutra?Por qué?









MODELO DE EVALUACIÓN
1-Escribir la configuración electrónica para un átomo neutro de: Germanio –Rubidio-Níquel
2-Realizar la unión química para las siguientes sustancias formadas por: a-un átomo de magnesio y un átomo de oxígeno. b- un átomo de azufre y dos átomos de oxígeno.
3-Completar y balancear las siguientes ecuaciones químicas:
a- Li + O2 =
b- Br2 + O2 =c- BaO + H2O =
d- I2 + H2 =
4-Nombrar los productos obtenidos en el ejercicio anterior por alguna de las nomenclaturas.
5-Clasificar los siguientes cambios en físicos o químicos:
a-Ebullición del agua b-Un clavo de hierro que se oxida
6-¿Cuántos neutrones y cuántos electrones tiene un cierto átomo si su masa atómica es de 19 uma y su núcleo tiene 9 protones? ¿De qué átomo se trata?...