no lo se
Páginas: 4 (909 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2014
Soluciones molares
En el capítulo 3 de esta serie hemos explicado la forma cómo sepreparan soluciones de distintas concentraciones de una sustancia sólida (preparando diluciones) y hemos introducido además el uso de las curvas de calibración. Sin embargo, cuando explicamos lasdiluciones adquirimos la idea de la relatividad de una solución respecto de otra, nos falta conocer el modo cómo se expresa la concentración real (no relativa) de una sustancia sólida (soluto) en unasolución. Ya sabemos que la concentración de una sustancia se expresa en unidades de peso (generalmente en gr omgr). sin embargo, hay otras formas de expresar la concentración de una sustancia en unasolución calculando su MOLARIDAD (M), este concepto es el que describiremos a continuación.
Soluciones.
Cuando mezclamos una cierta cantidad de un sólido con un líquido se forma una solución enla que el sólido se conoce como soluto y el líquido o solvente es el diluyente. Ejemplos de soluciones no sólo se encuentran en el laboratorio también en la cocina cuando agregamos sal al agua parapreparar luego una sopa estamos preparando primero una solución.
En realidad ¿Qué es una solución?. Una solución es una mezcla homogénea donde todas las partículas que existen en ella se encuentrancomo moléculas o iones individuales.
Como fácilmente podemos deducir de los ejemplos del capítulo 2 las soluciones se expresan en mgr/ml o en gr/l pero también en molaridad (M).
¿Qué es lamolaridad?
El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular así por ejemplo: un mol de clorurode sodio (NaCl) son 58,5 gr . Por lo tanto, una solución 1M de cloruro de sodio contendrá 58,5 gr de sal por litro de agua.
La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto...
En el capítulo 3 de esta serie hemos explicado la forma cómo sepreparan soluciones de distintas concentraciones de una sustancia sólida (preparando diluciones) y hemos introducido además el uso de las curvas de calibración. Sin embargo, cuando explicamos lasdiluciones adquirimos la idea de la relatividad de una solución respecto de otra, nos falta conocer el modo cómo se expresa la concentración real (no relativa) de una sustancia sólida (soluto) en unasolución. Ya sabemos que la concentración de una sustancia se expresa en unidades de peso (generalmente en gr omgr). sin embargo, hay otras formas de expresar la concentración de una sustancia en unasolución calculando su MOLARIDAD (M), este concepto es el que describiremos a continuación.
Soluciones.
Cuando mezclamos una cierta cantidad de un sólido con un líquido se forma una solución enla que el sólido se conoce como soluto y el líquido o solvente es el diluyente. Ejemplos de soluciones no sólo se encuentran en el laboratorio también en la cocina cuando agregamos sal al agua parapreparar luego una sopa estamos preparando primero una solución.
En realidad ¿Qué es una solución?. Una solución es una mezcla homogénea donde todas las partículas que existen en ella se encuentrancomo moléculas o iones individuales.
Como fácilmente podemos deducir de los ejemplos del capítulo 2 las soluciones se expresan en mgr/ml o en gr/l pero también en molaridad (M).
¿Qué es lamolaridad?
El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular así por ejemplo: un mol de clorurode sodio (NaCl) son 58,5 gr . Por lo tanto, una solución 1M de cloruro de sodio contendrá 58,5 gr de sal por litro de agua.
La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.