no se que chingadera subir

Practica No. 13 Reacción Iónica
Objetivo:
Determinar el tipo de reacción por los diferentes métodos
Marco Teorico
Son las reacciones en que un átomo cede electrones y otro los acepta quedandocargados electrónicamente (o ionizados) Y esto sucede generalmente entre uniones de metales con no metales.
En este curso se estudiarán reacciones entre iones o moléculas en solución acuosa; la formamás adecuada para representar simbólicamente este tipo de reacciones es por medio de las llamadas ecuaciones iónicas.
Para eso cada reactivo y producto es representado por la fórmula que mejorinterpreta su estado en solución acuosa, que en general difiere de la fórmula que lo representa en estado puro; por ejemplo, como el cloruro de sodio es un electrolito fuerte, que está totalmente ionizado enagua, se escribe Na+ + Cl− y no NaCl.
En otras palabras, para escribir ecuaciones iónicas se requiere un conocimiento previo acerca de las propiedades de las sustancias, básicamente si se tratade un no-electrolito, de un electrolito fuerte o de un electrolito débil, si es soluble o insoluble en agua, y si es oxidante, reductor, o electroquímicamente inerte.
Material Equipo y Sustancias

2buretas de 50 ml
Cronómetro
6 Erlenmeyer de 50 ml
10 Erlenmeyer de 125 ml
6 matraces volumétricos de 50ml
3 matraces volumétricos de 250ml
mechero
pipetas volumétricas
Termómetro de0-110º C
Agua destilada
almidón
c1oruro de sodio
Persulfato de potasio 0.10 M
Sulfato ferroso 0.005 M
Tiosulfato de sodio 0.01 M y 0.002 M
yoduro de potasio 0.2 M.


Procedimiento
Elprocedimiento se divide en cuatro partes. Se recomienda hacer este experimento en dos o más sesiones.

a) Constante cinética y orden de reacción
1. Se mezclan los 50ml de KI con los 50ml de persulfato depotasio.
2. Se inicia el cronometro y cada intervalo de 10min se toma una alícuota de 10ml.
3. Se coloca en un matraz de 125ml y se le coloca hielo y almidon como indicador.
4. Se titula con...