No Se

ANALISIS INSTRUMENTAL

ATOMO: la unidad mas pequeña de la materia
MOLECULA: la unión de dos moléculas
COMPUESTO: sustancia compuesta por dos o más compuestos
Solución: sustancia compuesta por2 reactivos que inhibe a otra
Concentración: cantidad de soluto por unidad de volumen de solución
Tipos ---> saturadas, diluidas o sobre saturadas
Tipos de concentraciones moles, normal, ppm,%masa y %volumen .
Mol --> es la cantidad de
Tipos de soluciones que conoces (unidades)
Radiación electromagnética:
Es un tipo de energía que contiene una componente magnetica
Fotón : son lasparticulas
Grupo funcional (ejemplo) sustancia que contiene 6.023x1023 partículas
PM = g/mol
Cuantos moles contiene 1gr de NaCl
N=g/PM
Mg=ppm*lto

Tarea: buscar clasifcasion de las técnicasanalíticas






UNIDAD 1
ELECTROQUIMICAS
Potenciómetria
Conductimetria
Voltometria




UNIDAD 3
ESPECTROSCOPIA U.V. –VISIBLE
Aspectos cuantitativos de lasmoléculas de absorción
Espectroscopia se basa en la medición de las absorción de la radiación de la u.v.-visible
Que da como resultado una transición electrónica (de los electrones de enlace)La cantidad de la luz absorbida depende la la distribución de los estados energéticos en una molécula
Identificación y cuantificación de sustancias con grupos cromóforos (responsables de laabsorción de U.V-VISIBLE)
CH4 presenta una transición en 122nm
intervalo de la longitud de onda E.UV-VISIBLE
190—1000NM
ELECTRONES DE MALLOR ENERGIA ELECTRONES DE TIPO PI π



EspectrofotómetroUV.-VISIBLE
ESPECTROFOTOMETROS MANUELES Y DE REGISTRO
LOS manuales son aquellos que se cambian la longitud de onda manula
Los de registro se cambian automáticamente se clasifican en haz simple ydoble haz
Celda de referencia  análisis  muestra
Todos los espectrofotómetros tienen 6 componentes básicos
FUNCION
Fuente de radiación, monocromador, portamuestras, detector, amplificador,...