no tengo
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Publicado: 27 de septiembre de 2013
no tengoghgfdgfffggfdgdfgdfgdfgdfgdfgdfgTeorías atómicas
Dalton(1808)
la materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
loselementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.
los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla
los átomos de un determinadocompuesto son idénticos en masa y propiedades.
Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”
La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas
Rutherford (1911)Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvían
Una pequeña parte sí
pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas
la mayor parte del átomo esta vacío existen partículasnegativas y positivas.
Bombardeo de
partículas alfa
Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).
Alrededor de el hay un gran espacio vacío.
Después de ese espacio unacorteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frente a la del núcleo.
Propuso la existencia de neutrones sin probarla
Cálculos
Nº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº deprotones y neutrones=A
Isótopos: átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atómico y diferente numero másico.
Modelo atómico de Bohr (1911)
electrones giran en orbitas circularesalrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón-electrón.
los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.
el electrón ensus movimientos no emite energía, solo si pasa de una orbita externa a otra + interna-
Configuraciones electrónicas
Al igual que en el modelo de Bohr en las teorías atómicas mas modernas seestablecen una serie de niveles energéticos que los electrones van llenando de forma creciente en energía orbitales
Diagrama de Moeller:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 46 5s2
Tabla periódica...
Dalton(1808)
la materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
loselementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.
los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla
los átomos de un determinadocompuesto son idénticos en masa y propiedades.
Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”
La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas
Rutherford (1911)Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvían
Una pequeña parte sí
pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas
la mayor parte del átomo esta vacío existen partículasnegativas y positivas.
Bombardeo de
partículas alfa
Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).
Alrededor de el hay un gran espacio vacío.
Después de ese espacio unacorteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frente a la del núcleo.
Propuso la existencia de neutrones sin probarla
Cálculos
Nº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº deprotones y neutrones=A
Isótopos: átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atómico y diferente numero másico.
Modelo atómico de Bohr (1911)
electrones giran en orbitas circularesalrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón-electrón.
los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.
el electrón ensus movimientos no emite energía, solo si pasa de una orbita externa a otra + interna-
Configuraciones electrónicas
Al igual que en el modelo de Bohr en las teorías atómicas mas modernas seestablecen una serie de niveles energéticos que los electrones van llenando de forma creciente en energía orbitales
Diagrama de Moeller:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 46 5s2
Tabla periódica...
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