No Tengo

Liceo Politécnico Ciencia y Tecnología
Especialidad Laboratorio Químico
Modulo: Química /

Enlace Químico
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces, que es el proceso porel cual se unen dos o tres átomos iguales o diferentes para formar moléculas o compuestos. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente (polar,apolar y coordinado) y metálico.
Los enlaces formados entre dos o más elementos, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichoselectrones reciben el nombre de electrones de valencia. Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólolos electrones de la última capa del átomo.
Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es: , lo que indica que tiene sólo un electrón. La estructura de Lewis para C, el cual tiene un z=6, y, portanto, cuatro electrones en su última capa, es:
G. Lewis y W. Kossel concluyeron en 1916, que la tendencia a lograr estructuras similares a los gases nobles explica los enlaces químicos en todoslos compuestos. Su conclusión quedo expresada en la regla del octeto, la cual afirma que: “ Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben , ceden o comparten electrones de tal forma que lacapa mas externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiera la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”. Para el H y He se cumple con la regla de dueto: doselectrones en el último nivel.
Enlace Iónico: Para que un enlace sea iónico debe existir una apreciable diferencia de electronegatividad
( EN) igual o mayor a 1,7, produciéndose latransferencia de uno o más electrones desde el átomo de menor al que posee mayor electronegatividad, debido a ello uno de los átomos pierde electrones, formando un catión, y el otro gana formando un anión,...