Nomeclatura

Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.
Compuestos inorgánicos: Los compuestos inorgánicosse agrupan en funciones químicas, las cuales se caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre está presente

Para escribir la fórmula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra a escribir los símbolos de los elementos de los componentes en orden, según su electronegatividad el más electronegativo siempre va a la derecha, como en los siguientes ejemplos donde el átomo máselectronegativo es el O2- y el Cl-:

2. Escribir a la izquierda el ión positivo o catión  y a la derecha el ión negativo o anión, como se observa en el siguiente ejemplo
Los cationes corresponden a elementos metálicos, tienen un número de oxidación positivo (+) y los aniones corresponden a los no metales, con un número de oxidación negativo (-). La carga eléctrica aparece en la parte superior derechadel símbolo y corresponde al número de oxidación de cada elemento. Los números de oxidación permiten escribir las fórmulas químicas, la predicción de las propiedades de los compuestos y son de ayuda en el balanceo de ecuaciones de óxido reducción.
Los cationes corresponden a elementos metálicos, tienen un número de oxidación positivo (+) y los aniones corresponden a los no metales, con unnúmero de oxidación negativo (-). La carga eléctrica aparece en la parte superior derecha del símbolo y corresponde al número de oxidación de cada elemento. Los números de oxidación permiten escribir las fórmulas químicas, la predicción de las propiedades de los compuestos y son de ayuda en el balanceo de ecuaciones de óxido reducción.
* Ejemplo de algunos cationes 
Cationes |
Nombre | Símbolo| Nombre | Símbolo |
Hidrógeno | | Aluminio | |
Litio | | Cobre (I) o cuproso | |
Sodio | | Cobre (II) o cúprico | |
Potasio | | Hierro (II) o ferroso | |
Calcio | | Hierro (III) o férrico | |
Magnesio | | Plomo (II) o plumboso | |
Aniones |
Nombre | Símbolo |
Fluoruro | |
Cloruro | |
Bromuro | |
Yoduro | |
Sulfuro | |
Oxígeno | |
* Ejemplo dealgunos aniones.





Compuestos inorgánicos binarios: Los compuestos binarios contienen dos elementos distintos y corresponden a las funciones de óxido metálico, óxido no metálico, ácido hidrácido y sal binaria. A continuación se presenta cómo se forma cada una de estas funciones:
Óxido Metálico: se forma al combinarse un metal con el oxígeno

Óxido No metálico: se forma al combinarseun no metal con el oxígeno
Sal Binaria: se forma al combinarse un metal con un no metal:

Ácido Hidrácido: Se forma al combinarse un a molécula de Hidrógeno con un no metal

Para nombrar los óxidos se utiliza la palabra óxido, seguida del nombre específico del metal, por ejemplo óxido de aluminio.
Cuando un elemento presenta un número de oxidación variante como por ejemplo el cobre puedenaplicarse diferentes normas como se observa en el siguiente cuadro donde se aplican los 3 sistemas de nomenclatura:
Compuesto | Nomenclatura Stock | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura tradicional |
| óxido de cobre (I) | monóxido de dicobre | óxido cuproso |
| óxido de cobre (II) | monóxido de cobre | óxido cúprico |

En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este casoóxido, seguido por la preposición de y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis
En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta,...