Nomenclatura 01 2015

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL
QUÍMICA GENERAL 1







Nomenclatura








i.q. byron rené aguilar uck



1. INTRODUCCIÓN:

Esencialmente, una reacción química (RxQ) es una transferencia de electrones. En el tema de Enlace Químico se vio queéstos pueden ser Iónico o Covalente. En el enlace Iónico, la transferencia de electrones es total y en el Covalente es parcial. Esto quiere decir: En un enlace iónico, un electrón que antes estaba ligado a un núcleo, ahora está ligado a otro. En el Covalente, un electrón que antes estaba ligado a un núcleo, ahora está ligado a dos (los dos núcleos lo “comparten”); pero este electrón no se liga de lamisma manera a los dos núcleos: visto con respecto al tiempo, se puede decir que el electrón “pasa más tiempo” con el núcleo más electronegativo.



2. EL ESTADO DE OXIDACIÓN:

El estado de oxidación (EsOx) es un número que se asigna para describir el número de electrones transferidos (ganados o perdidos) en una RxQ, ya sea total o parcialmente. Estos números se encuentran listados en la TablaPeriódica (En la gran mayoría de Tablas que se encuentran en el mercado, reciben el nombre de “valencia”). En el tema de Enlace Químico se explicó la razón de ser que tiene el valor de estos números; en lo que resta se presupondrá este conocimiento y sólo se hará un repaso.


Ejemplo: EsOx posibles de los elementos (Tabla)


Elementos alcalinos (IA): EsOx: +1 (único)

Quiere decir que los elementosIA “pierden” 1 e- en la RxQ, por eso el signo es “+”.

Signo “+”  pérdida de e-

Pues como el electrón es negativo, perder un electrón desequilibra la carga y hay exceso de carga positiva.


Vea:

Li: 1
Na: 1
K : 1
etc. Todos tienen “+1”: pierden 1 e-.


Elementos alcalinotérreos (IIA): EsOx: +2 (único)

Quiere decir que los elementos IIA “pierden” 2 e- en la RxQ, por eso el signoes “+”.

Signo “+”  pérdida de e-

Pues como el electrón es negativo, perder dos electrones desequilibra la carga y hay exceso de 2 cargas positivas.


Vea:

Be: 2
Sr: 2
Ra: 2
etc. Todos tienen “+2”: pierden 2 e-.


Elementos metales de transición: EsOx: variable, pero todos positivos.


Quiere decir que los metales de transición “pierden” e- en la RxQ.

Vea:

Fe: 2,3,6 (las Tablasrojas no traen el +6, agréguelo)

Quiere decir que el hierro puede “perder” 2 ó 3 ó 6 e-.


Mn: 2,3,4,6,7 (note que ninguno tiene signo “-“: todos son positivos)

Quiere decir que el manganeso puede “perder” 2 ó 3 ó 4 ó 6 ó 7 e-.


Elementos no metales: EsOx variable: un negativo, varios positivos.

Vea:

N: ±3,5,2,4 (Note que sólo uno tiene signo “-“, los otros son positivos)

Quiere decir queel nitrógeno puede perder 3 ó 5 ó 2 ó 4 e-
Puede ganar 3 e-

El signo menos en el EsOx indica que se “gana” carga negativa. La razón por la cual el N (y todos los otros elementos) ganan siempre una cantidad fija (no variable) de electrones se vio en Enlace Químico.


Signo “-”  ganancia de e-


Cl: ±1,3,5,7 (Sólo uno tiene signo “-“, losotros son positivos)

Quiere decir que el cloro puede perder 1 ó 3 ó 5 ó 7 e-
Puede ganar 1 e-


Los no metales ganan o pierden electrones dependiendo del núcleo con el que se enlacen: si el otro núcleo es más electronegativo: pierden electrones; si el otro núcleo es menos electronegativo: ganan e-.



3. CÁLCULO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN:

Siempre esposible calcular el estado de oxidación en un compuesto, por medio de una simple suma algebraica, ya sea contando o resolviendo una ecuación.




Ejemplos: EsOx en compuestos binarios:

Obtenga los estados de oxidación de los elementos en las siguientes fórmulas:
a. K2O
b. BaO2
c. CrO3
d. Cl2O7
e. Fe2S3

Solución.

a. K2O

Sabemos, indudablemente, el estado de oxidación de K: +1...