Nomenclatura De Compuestos Binarios

Universidad Privada Antenor Orrego

Ingeniería Electrónica-2012

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un
compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la fórmula sepamos cual es su
nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C.
(UniónInternacional de Química Pura y Aplicada) la formulación resulta más sencilla.
Para nombrar y formular compuestos se necesita conocer:

1.

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VII
A

Li
Na
K
Rb
Cs

Be
Mg
Ca
Sr
Ba

B

C

N

O

F

Al

Si

P

S

Cl

Ga

Ge

As

Se

Br

Te

I

H+1 ; H–1

+1

+2

+3+5

+6

+7

+2

+3

+4

+5

+1

Metales pesados

+4

+2

+3

metales
ligeros

+1

No metales
–4

–3

–2

–1

Con el Hidrógeno y metales
Metales pesados
Fe , Co, Ni : +2 ; +3

Ag : +1

Hg , Cu : +1 ; +2

Zn : +2

Química General

Au : +1; +3
Pt , Sn , Pb : +2 ; +4

Dra. Rosa Aguilar Alva

Página 1

Universidad Privada Antenor Orrego
Cr :+2 , +3 , +6
Metal

Ingeniería Electrónica-2012
Mn : +2 , +3 , +4 , +6 , +7

No metal

Metal

No metal
Anfótero

●El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los
metales.
●El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
●El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde
es –1 y superóxidos donde es – 1/ 2
Elnúmero de oxidación es un número entero que representa el número de
electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto
determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con
un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane
electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
En los ionesmonoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación.
Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la
izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los
iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+
ión calcio(2+), CO32- ión carbonato(2-).

2.

Determinación del Estado deoxidación de un elemento que forma
parte de un compuesto o ión.
Se debe considerar lo siguiente:
La suma de estados de oxidación de los estados de oxidación de forman
parte de un compuesto es igual a cero.
La suma de estados de oxidación de los estados de oxidación de los
elementos que forman parte de un ión es igual a su carga.
Ejemplos:

+1

-2

H2SO4

+2

-8 = 0

+2 + X -8 = 0X = +6

+1 + X -8 = 0

X = +7

X
+1

-2

KMnO4
+1

-8 = 0

X

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Página 2

Universidad Privada Antenor Orrego
+2

Ingeniería Electrónica-2012

-2

Pb (NO3)2
+2

6(-2) = 0

+2 + 2X -12 = 0

2X = 10

X = +5

2X
-2

CO3 2-

3(-2) = -2

X -6 = -2

X = +4

X
Determinar el estado de oxidación de loselementos que aparecen señalados
con una flecha:

NaNO3

Hg2(NO3)2

H2O2

Na2S4O6

NH4ClO4

CuO

H3PO4

HCN

NH4+

K2Cr2O7

Al(ClO4)3

Ca(NO3)2

SUSTANCIAS SIMPLES
Llamamos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un sólo
elemento.
¿Cómo se nombran?
Se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo
del elemento (Fe, Na,Cu, C, etc).
Excepto
Las moléculas gaseosas : H2, N2, O2, O3 Los halógenos: F2, Cl2, Br2, I2
Estas se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC
con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos
de estas moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
Los prefijos que designan el número de átomos son:

1

2...