nomenclatura de hidr xidos

HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando elhidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el términobase es mucho más amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo: enrojecen la fenolftaleína, azulean el papel de tornasol,neutralizan ácidos, desnaturalizan proteínas, al tacto son resbalosas o jabonosas, poseen sabor caustico o amargo
A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) se les llama álcalis. Sonmuy solubles en el agua, tóxicos y venenosos
Formulación General: donde X: valencia del metal M
Obtención General:
Generalmente se produce por reacción química del agua con los óxidos básicos o porla reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua. Oxido básico + H2O → hidróxido
Ejemplos:
CaO (óxido de calcio) + H2O → Ca (OH)2 : hidróxido de calcio
CuO (óxido cúprico) + H2O→ Cu (OH)2 : hidróxido cúprico
Na2O (óxido de sodio) + H2O → 2 Na OH : hidróxido de sodio
metal (IA ó IIA) + H2O → hidróxido + H2
Ejemplos:
2K + H2O → 2 KOH (hidróxido de potasio) + H2
Ba + 2 H2O →Ba (OH)2 (hidróxido de bario) + H2
La nomenclatura química de los hidróxidos se realiza en forma similar que en el caso de los óxidos básicos.
Formulación
fórmula
N. Tradicional
N. de stock
Na+1(OH)-1
NaOH
hidróxido sódico
hidróxido de sodio (I)
Al+3 (OH)-1
Al (OH)3
hidróxido alumínico
hidróxido de aluminio (III)
Fe+3 (OH)-1
Fe (OH)3
hidróxido férrico
hidróxido de hierro (III)
Pb+2 (OH)-1
Pb(OH)2
hidróxido plumboso
hidróxido de plomo (II)
(NH4)+1 (OH)-1
NH4OH
hidróxido amónico
hidróxido de amonio
* Recuerde que el sodio y aluminio poseen solo una valencia
Algunos hidróxidos también...