Nomenclatura de Oxidos

NOMENCLATURA DE OXIDOS

Funcion Oxido: es la combinación de:
Metal + Oxigeno = Oxido básico
No metal + Oxigeno = Oxido acido
Metaloide + Oxigeno = Oxido anfótero

NOMENCLATURATRADICIONAL
Se nombra según el número de estados de oxidación:
NUMEROS DE OXIDACION
POSICION DEL ESTADO DE OXIDACION
PALABRA
PREFIJO
SUFIJO
1
Primer
Oxido

ico
2
Menor
Oxido

oso

MayorOxido

ico
3
Menor
Oxido
Hipo
oso

Medio
Oxido

oso

Mayor
Oxido

ico
4
Menor
Oxido
Hipo
oso

Medio
Oxido

oso

Tercero
Oxido

ico

Mayor
Oxido
Per
icoEjemplos:
• NaO, oxido sódico
• K2O, Oxido potásico
Ejemplos con superíndice, donde este indica el estado de oxidación:
• Fe+2O-2, Oxido ferroso
Fe+3O, Oxido férrico

•S+2O, Oxido hiposulfurosoS+4O2, Oxido sulfuroso
S+6O3,Oxido sulfúrico
•Cl2+1º, Oxido hipocloroso
Cl2+3O3, Oxido cloroso
Cl2+5O5, Oxido clórico
Cl2+7 O7, Oxido perclórico

NOMENCLATURA SISTEMATICA:
Se nombraanteponiendo la palabra oxido y el prefijo que indica el numero de átomos de oxigeno y luego el nombre del elemento.
PREFIJO
NUMERO DE ATOMOS
Mono
1
Di
2
Tri
3
Tetra
4
Penta
5
Hexa
6Hepta
7

Ejemplo:
• Cl2O7 monoxido de dicloro
•SO3 trioxido de azufre
• Cl2O7 heptaoxido de dicloro

NOMENCLATURA STOCK:
Se nombra colocando la plabra oxido seguida del nombre del elementoy entre paréntesis el numero de oxidación del metal que acompaña al oxigeno en números romanos.
Ejemplo:
• Al2O3 oxido de aluminio (III)
•P2O5 oxido de fosforo (V)

PEROXIDOS: son sustanciasque presentan un enlace oxigeno-oxigeno y que contienen el oxigeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible puedenprovocar incendios o incluso explosiones. Los metales activos como el sodio, calcio, estroncio, y bario reaccionan con el oxigeno para formar los peróxidos.
Ejemplos:
• Na2O2 Peroxido de sodio...