nomenclatura quimica

4.2. DEFINICIÓN, CLASIFICACIÓN, FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE:



4.2.1. ÓXIDOS


DEFINICIÓN: Son compuestos que se obtienen al combinarse cualquier elemento con el oxigeno.CLASIFICACIÓN: según el tipo de elemento que se una al oxígeno, ya sea un metal o un no metal, los óxidos serán óxidos metálicos y óxidos no metálicos respectivamente.


ÓXIDOS METÁLICOS

DEFINICIÓN: Soncompuestos que se obtienen al reaccionar cualquier elemento metálico con el oxigeno. También se les llama óxidos básicos, por que cuando reaccionan con el agua forman bases o hidróxidos.

FORMULAGENERAL: MO

Donde M es el metal y O es el oxígeno.

Oxigeno + Metal Oxido Metálico
Ejemplo:
O2 + 4Ag 2 Ag2ONOMENCLATURA IUPAC:

1. Consiste en leer al oxigeno con la palabra genérica oxido y a continuación el nombre del metal.
2. Si el metal por tener valencia variable da lugar a dos o más óxidos, se indicacon un número romano entre paréntesis la valencia en ese compuesto.

Ejemplos:

FORMULA NOMBRE DEL COMPUESTO
Ag2O Oxido de Plata
CaOOxido de Calcio
Fe2O3 Oxido de Fierro (III)
FeO Oxido de Fierro (II)

a) ZnO Oxido de Zinc
b) Hg2OOxido de Mercurio (I)
c) Au2O3 Oxido de Oro (III)
d) PbO2 Oxido de Plomo (IV)
e) Al2O3Oxido de Aluminio
d) Na2O Oxido de Sodio

NOMENCLATURA TRIVIAL O CONVENCIONAL:

3. Consiste en leer al Oxigeno con la palabra genérica Oxido y acontinuación el nombre del metal con la terminación ico.
4. Si el metal por tener valencia variable forma dos o más óxidos se le añade la terminación oso al de menor valencia e ico al de mayor valencia....