nomenclatura quimica

Resumen

Enlaces y reacciones de síntesis
Enlaces químicos:
Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar compuesto; la unión o enlace se realiza debido a la presencia de fuerzasentre los átomos que se unen. A las fuerzas de atracción entre dos átomos se le llama enlace químico los enlaces pueden ser de 2 tipos:
Enlace iónico o electro Valente: es el que se produce con launión de un metal y un no metal.
Enlace covalente: se forma cuando 2 átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones como sucede en el hidrogeno (h2), el oxígeno (o2), el dióxido de carbono(co2) y el agua h2o.
En los compuestos covalentes los enlaces entre átomos en una molécula son fuertes, pero las fuerzas de atracción entre moléculas son débiles, por tanto, los compuestos covalentestienen punto de fusión y ebullición inferiores a los compuestos iónicos. Además son malos conductores de la electricidad por que la mayoría no contienen partículas cargadas.
Los átomos metálicos setransforman en cationes y los no metálicos se convierten en aniones. La ley de las atracciones y repulsiones eléctricas afirma que: “cuerpos con cargas distintas se atraen”. Los enlaces iónicos formanpor lo general compuestos cristalinos, es decir tienen un arreglo de iones positivos y negativos que se mantienen juntos debido a las fuerzas de atracción electrostáticas, como cloruro de sodio.Fuerzas intermoleculares: las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases.
Existen 3 tipos de fuerzas deatracción entre moléculas neutras, llamadas “fuerzas de van der Waals”.
1. Puente de hidrogeno ( caso especial de dipolo-dipolo)
2. Dipolo-dipolo
3. Dispersión de London (dipolo incluido)
Elátomo de hidrogeno posee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otra molécula (nuevamente, con n, o, f) dado el tamaño de estas especies.
Una atracción...