Nomenclatura

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN EN QUÍMICA INORGÁNICA

Adaptado a las normas de la IUPAC 1990

Introducción

VALENCIA: Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otroComo el hidrógenose toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos
que se puede combinar con un elemento.

HCl: la valencia del Cl es I

H2S: la valencia del S es IINH3: la valencia del N es III

CH4: la valencia del C es IV

Número de oxidación

Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder(total o parcialmente) al formar un compuesto.

Elnº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia
de un elemento:

CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4

CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2

CH2Cl2: lavalencia del C es IV; el nº oxidación es 0

CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

Las reglas de asignación del número de oxidación son:

1. El n.o. de todos los elementos libreses cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.

2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente,–2, –1, +2

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1

5. El n.o. de losmetales alcalinos es siempre +1

6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3,+5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.

8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , iguala la carga del ión.

Regla general de la formulación

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos
situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en...