Nomenclatura

Páginas: 5 (1007 palabras) Publicado: 30 de octubre de 2012
COLORACIÓN A LA FLAMA DE ESPECTROS DE LUZ.
Nombre del Profesor: Martin Caro Rosales
Equipo:
*Noreth Trejo Rodríguez
*Paola Romero Faudoa
*Imelda Natzu Hinojos
*Edna Rojas Díaz
*Erick Cano Corral
*Daniel Mora Quintana



Objetivo:
*Determinar la longitud de onda aproximada a la que los electrones viajan para regresar a su nivel, en cada uno de los metales de las sales queserán proporcionadas*
Fecha de entrega: 18 de septiembre de 2012.

INTRODUCCIÓN
Max Planck el Padre de la Cuantica…
La teoría cuántica básicamente nos dice que la luz no llega de una manera continua, sino que está compuesta por pequeños paquetes de energía, a los que llamamos cuantos. Estos cuantos de energía se llaman fotones. Toda luz que nos llega viene por pequeños paquetes, no escontinua. La teoría cuántica ha servido para demostrar los fenómenos que no se pudieron explicar con la teoría ondulatoria de la luz, pero hay fenómenos que no pueden ser explicados con la teoría cuántica.



* 1 pinzas
* 1 placa 1 mechero
* 1 asa de platino
* 2 vasos de pp. 50 ml.
* de toque
* 1 varilla de hierro
* Acido clorhídrico
* Cinta de magnesio
*Carbonato de estroncio
* Cloruro de cobre ll
* Cloruro de litio
* Cloruro de Sodio
* Puntillas de lapicero

Material de laboratorio y reactivos:



Coloca la cinta de magnesio en el mechero utilizando las pinzas para crisol. Limpia el haza de platino sumergiéndola en el aceite clorhídrico diluido. Calienta en la flama y retira hasta que el platino este al rojo vivo; Estose hace con el objetivo de eliminar impurezas. Coloca un poco de la muestra del siguiente reactivo lleva esta muestra hasta la flama del mechero. Observa la coloración. Limpia de nuevo el haza del platino sumergiendo en el aceite clorhídrico diluido repite el proceso para el resto de los reactivos.

Nota: Debes dejar el cloruro de sodio hasta el final de la práctica ya que ese es más difícil deeliminar.





Hipótesis
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc..., nosotras consideramos antes de las preguntas que nos plantearon en la 2 hoja de la práctica, que, La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía dealgunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros…
Metal | Color | Longitud de onda aproximada |
Cinta de magnesio | Violeta | 380-450 nm |
|
Carbonato de estroncio | amarillo | 570-590 nm |
Puntillas de lapicero| anaranjado | 590- 620 nm |
Cloruro de cobre ll | Azul verde | 450-495 nm |
Cloruro de litio | Rojo | 620-750 nm |
Cloruro de sodio | anaranjado | 590-620 nm |




Observaciones
Observamos que la luz siempre lleva asociado algún color, o una combinación de ellos; esto nos sugiere que el color ha de estar relacionado con alguna propiedad física de la luz. Enocasiones el color de la luz es difícil de definir a simple vista, pero, como se verá después, hay formas de determinar aproximadamente qué proporción de cada color está contenida en cualquier tipo de luz.
Validación de resultados:
El color es un fenómeno físico asociado a distintas longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. Su percepción es un proceso neurofisiológico muycomplejo.
La luz visible está formada por ondas electromagnéticas cuya longitud de onda va desde los 350 nm (violeta) hasta los 750 nm(rojo). Dos rayos de luz con la misma longitud de onda tienen la misma frecuencia y el mismo color.
Un espectro atómico de emisión está compuesto por una o varias longitudes de onda debido a que los electrones de los átomos ocupan ciertos niveles de energía, al...
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