Nomenclatura

Nomenclatura.

Combinaciones Binarias del Hidrógeno.

a) Los Hidrácidos: son la combinación binaria del hidrógeno con los elementos no metálicos del grupo VI-A y VII-A.

REGLA

H(1) X(n)

HnX

Raíz del nombre X- uro de hidrógeno
Ejemplo

H(1) S(II)

H2S

Sulfuro de Hidrógeno




b) Los Hidruros no metálicos o tradicionales: son la combinaciónbinaria del hidrógeno con los elementos no metálicos menos electronegativos que él.

REGLA

H(-1) X(n)

XHn

Hidruro de X
Ejemplo

H(-1) C(IV)

CH4

Tetrahidruro de Carbono




c) Los Hidruros metálicos: son la combinación binaria del hidrógeno con los elementos metálicos.

REGLA

H(-1) M(n)

MHn

Hidruro de M
Ejemplo

H(-1)Na(1)

CH4

Tetrahidruro de Sodio














Combinaciones Binarias de Oxígeno.

a) Los óxidos metálicos: son la combinación binaria del oxígeno con los elementos metálicos.

REGLA

M(n) O(-2)

M2On

Numeral óxido de M
Si n es un múltiplo de 2, se simplifican ambos subíndices
Ejemplo

Fe(II) O(-2)

FeO

Monóxido de Hierro


b)Los óxidos no metálicos o anhídridos: son las combinaciones binarias del oxígeno con los elementos no metálicos.

REGLA

X(n) O(-2)

X2On

Numeral óxido de X
Si n es un múltiplo de 2, se simplifican ambos subíndices
Ejemplo

S(VI) O(-2)

S2O6 SO3

Trióxido de azufre




c) Los peróxidos: son las combinaciones binarias del oxígeno que contienen alión O22-, con los elementos metálicos con su menor valencia. Los peróxidos se nombran de forma análoga a los óxidos, sin más que añadiendo el prefijo per-

H2O2  Peróxido de Hidrógeno
CuO2  Peróxido de cobre (II)

Hidróxidos.

Son los compuestos ternarios formados por la combinación del ión hidroxilo (OH-) y un catión metálico o un catión poliatómico que se comporte comometal.

REGLA

M(n) OH-

M(OH)n

Numeral hidróxido de M

Ejemplo

Fe(II) OH-

Fe(OH)2

Dihidróxido de Hierro



Ácidos Ternarios u Oxiácidos.

Los oxiácidos son compuestos ternarios formados por la combinación de hidrógeno, oxígeno y un no metal, de acuerdo con la siguiente fórmula general:

HnXOm

Se pueden considerar a los oxiácidos como lacombinación de un óxido no metálico o anhídrido y agua, según la siguiente reacción general:

X2On + H2O  H2X2O(n + 1)
Ejemplo:

N2O5 + H2O  H2N2O6 HNO3
Anhídrido Nítrico Ácido Nítrico
a) Oxiácidos del grupo de los halógenos: Los halógenos que forman oxiácidosson: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +1, +3, +5 y +7. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácidoperclórico
HBrO
Ácido hipobromoso
HBrO2
Ácido bromoso
HBrO3
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido periódico
b) Oxiácidos del grupo VIA: De los oxiácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +4 y +6. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.
H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácidosulfúrico

H2SeO3
Ácido selenioso
H2SeO4
Ácido selénico

H2TeO3
Ácido teluroso

H2TeO4
Ácido telúrico





c) Oxiácidos del grupo VA: Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +3 y +5, respectivamente.


Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el...