Nomenclatura

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

ELEMENTO

Un elemento es una sustancia pura formada de una sola clase de átomos. No puede ser descompuesto o dividido por sustancias más simples por medios químicos ordinarios.

Cada elemento tiene un nombre propio y es representado por un símbolo. El símbolo para algunos casos seconfigura con la primera letra del nombre del elemento, escrita con mayúscula:
Boro: B
Ejemplo: Hidrógeno: H
Uranio: U

O por las dos primeras letras del nombre:

Silicio: Si
Ejemplo: Bario: Ba
Cloro: Cl

O por la primera y tercera letras de su nombre:

Ejemplo: Rubidio: Rb
Cesio: Cs

Algunos consideran letras del nombre latino:

Nombre en castellano Nombre enlatín Símbolo
Antimonio Stibium Sb
Cobre Cuprum Cu
Oro Aurum Au
Hierro Ferrum Fe
Plomo Plumbum Pb
Mercurio Hydrargyrum Hg
Potasio Kalium K
Plata Argentum Ag
Sodio Natrium Na
Estaño Stannum Sn

COMPUESTO

Un compuesto es una sustancia pura que está formada por dos o más elementos en proporciones fijas. Puede descomponerse en sus elementos constituyentes solamente por métodosquímicos formando iones de cargas específicas.

Como ejemplo de compuesto se puede mencionar:

• El propano (C3H8), formado por tres átomos de carbono y ocho de hidrógeno.
• El ácido sulfúrico (H2SO4), formado por dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.

IONES

Los iones son partículas con carga que se forman cuando un átomo o grupo de átomos neutros ganan o pierden uno o máselectrones. Si el átomo gana electrones se convierte en un ion negativo llamado anión, mientras que si pierde electrones se convierte en ion positivo llamado catión. Los iones pueden ser monoatómicos o poliatómicos.

IONES MONOATÓMICOS

Son iones formados por un solo átomo, como ejemplo se tiene a los cationes Na+ , Ca+2 , Al+3 .

Algunos ejemplos de aniones pueden ser: Cl –1 , O–2 , P –3 .

IONES POLIATÓMICOS

Son grupos de átomos unidos por enlaces covalentes. La carga afecta al grupo completo de átomos: NO3– , SO4 – 2 , NH4+ . Cuando los iones se repiten dos o más veces, pueden colocarse entre paréntesis; ejemplo: ( NO2- )2 , ( NO3 - )2.

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar sus estados decombinación al formar compuestos. Los estados de oxidación pueden ser positivos o negativos, y pueden ser determinados numéricamente, mediante la aplicación de las siguientes reglas:

1. Para elementos en estado natural, el número de oxidación es cero. Ejemplo: K, Cl2, Mg, Cu, etc.

2. Para el hidrógeno, el número de oxidación es +1 en los hidrácidos y –1 en los hidruros. Ejemplo:–1
Hidruro de litio: LiH
+1
Ácido fluorhídrico: HF(ac)

3. El oxígeno utiliza como número de oxidación –2 en los óxidos y anhídridos.
–2
Óxido: MgO
–2
Anhídrido: SO3

4. En elementos combinados, el número de oxidación será positivo para el menos electronegativo y negativo para el más electronegativo.
+–
Ejemplo: NaCl
+ –
I F

5. Para iones poliatómicos, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos constituyentes debe ser igual a la carga del ion. Como ejemplo se puede plantear el ion nitrato ( NO ).

En este ion, el número de oxidación para el oxígeno es –2, mientras que para el nitrógeno no se conoce por consiguiente queda como una incógnita “ x ”, quepuede encontrarse planteando una ecuación igualada a la carga del ión:

(# oxidación N )(# átomos N) + (# oxidación O )(# átomos O) = carga del ion

X( 1 ) + (-2)( 3 ) = -1
Al resolver la ecuación se encuentra el valor para x:

X = +5

6. En un compuesto la suma algebraica de los números de oxidación es cero.
+2 –2
Ejemplo: MgO


Cuando en un compuesto hay...