nomenclatura

ORDEN EN EL QUE SE DISPONEN LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (metal o
grupo que actúe como tal) y a continuación el del elemento o radical más electronegativo; sin embargo,
al nombrarlos se hace en orden inverso (empezando a nombrar por la derecha).
- Como norma general se puede decir que se escribe a laizquierda en una fórmula el elemento que
se encuentra más a la izquierda en el sistema periódico. Si aparecen dos elementos del mismo grupo
en la fórmula, se sitúa en primer lugar el elemento que se encuentre más abajo en el grupo.
- La posición del hidrógeno varía en función del elemento con el que se combine: se sitúa a la izquierda
cuando se combina con los no metales y a la derecha cuandose combina con los metales.
- El oxígeno se sitúa siempre a la derecha en la fórmula excepto cuando se combina con el flúor (porque
éste es más electronegativo que el oxígeno).
- En las combinaciones de dos no-metales se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que
aparece antes en la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
SUBÍNDICES
- Paraformular los compuestos binarios se ponen los símbolos de los elementos que los constituyan
en el orden que corresponda (el más electronegativo se sitúa a la derecha) y se ponen como subíndices
las valencias intercambiadas.
- El subíndice 1 no se escribe.
- Siempre que todos los subíndices de un compuesto sean divisibles por el mismo número deben
simplificarse (excepto en los peróxidos).
PREFIJOSY SUFIJOS
- En la nomenclatura tradicional se emplean prefijos y sufijos para distinguir la valencia con la que
está actuando un elemento. El empleo de éstos se hace según el siguiente criterio:
Dos valencias: ........OSO (menor)
........ICO (mayor)
Tres valencias: HIPO........OSO (menor)
........OSO
........ICO (mayor)
Cuatro valencias: HIPO........OSO (menor)
........OSO
........ICOPER........ICO (mayor)
- Cuando un elemento actúa con valencia única, el compuesto se puede nombrar utilizando la terminación
-ICO o con el nombre del elemento precedido de la preposición “de” indistintamente. Ejemplo:
CaH2 puede nombrarse como hidruro de calcio o como hidruro cálcico.
- En la nomenclatura sistemática suelen emplearse los siguientes prefijos numéricos para indicar el
número deátomos de un elemento dado que aparece en un compuesto:
Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4
Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Etc.
Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el prefijo mono, siempre se prescinde
del segundo. Ejemplo: CO se denomina monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono.
- Los prefijos META- y ORTO- hacen referencia al contenido de agua en los oxoácidos. El prefijo META-expresa que se ha añadido una sola molécula de agua y el prefijo ORTO- que se han añadido
tres.
FORMULACIÓN 2
NOMENCLATURA DE STOCK
- En la nomenclatura de Stock, la valencia se indica con un número romano entre paréntesis. Si un
elemento actúa con su única valencia se prescinde de poner este número.
RAÍCES IRREGULARES
- El nombre de los compuestos que forman algunos elementos se obtiene apartir de la raíz latina del
nombre de dicho elemento en vez de hacerse con la raíz castellana. A continuación se citan esos
casos irregulares:
Compuestos de Raíz Ejemplo
Azufre (S) Sulfur- Ácido sulfúrico
Cobre (Cu) Cupr- Sulfato cúprico
Estaño (Sn) Estann- Óxido estánnico
Hierro (Fe) Ferr- Hidróxido férrico
Manganeso (Mn) Mangan- Hidruro manganoso
Nitrógeno (N) Nitr- Ácido nítrico
Plata(Ag) Argent- Cloruro argéntico
Plomo (Pb) Plumb- Nitrato plumboso
SÍMBOLOS Y VALENCIAS
- Para formular correctamente es imprescindible conocer perfectamente el nombre y el símbolo de los
elementos químicos, así como la valencia o valencias con las que puede actuar.
NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DE UN ELEMENTO
- Los átomos se unen entre sí mediante enlaces para formar moléculas. Dichos...