nomenclatura



Colegio José Max León
Química
Noveno – 9b


Informe Laboratorio – Relaciones Estequiometrias


Presentado Por:
Natalie Brugger Moreno




Presentado a:
Yadira BeltránCota – Cundimarca
18 De Marzo De 2013


Materiales:
Polvo para hornear
4 bolsitas Ziplok
1 botella de vinagre
Frasco de leche de magnesia
Extracto de repollo colorado
4 cucharaditas dete
4 vasos plásticos
Objetivos:
1. Aplicar las relaciones peso a peso para la determinación de la composición de una mezcla de Acido Acético y Leche de Magnesia.
2. A partir de relaciones pesoa volumen, analizar la estequiometria que tiene lugar en La reacción.

Marco Teórico:
1. Principios & Leyes:
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidadquímica de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar alos productos.
Implica los dos principios siguientes
El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.

Ley de la conservación de la materia de Lavoisier:
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: lamasa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las cienciasnaturales. En esta ley se asume la conservación de la cantidad de átomos. Para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquierreacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable.

Ley de Proust o de las proporciones constantes:
En 1799, J. L....