nomenclatura

GUÍA DE EJERCICIOS N° 1: MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO

1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a)159.6 uma; b) 159.6 g/mol)

2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 94.0 uma; b) 94.0 g/mol)

3. Para el nitrato decalcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 164.1 uma; b) 164.1 g/mol)

4. Para la acetona C3H6O. Determinar:
a) Cuántosátomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona.
c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona.
d) Cuántos átomos hay en un mol deacetona.
(Respuesta: a) 6 átomos de H; b) 10 átomos; c) 3.61 · 1024 átomos de H; d) 6.02 · 1024 átomos).





EJERCICIOS
Obviamente es aconsejable el intentar realizar estos ejercicios antes demirar las soluciones
y anotar los fallos para intentar no repertirlos. Sería así mismo interesante que clasificarais
previamente los compuestos antes de proceder a nombrarlos o formularlos.Formulación
1- Hidruro plúmbico
2- Monóxido de cobre
3- Cloruro de cromo (II)
4- Ácido yodhídrico
5- Hidróxido aúrico
6- Borano
7- Nitruro cálcico
8- Óxido clórico
9- Dioxonitrato (III) dehidrógeno
10- Hidróxido de plomo (II)
11- Peróxido férrico
12- Sulfuro potásico
13- Dihidruro de estaño
14- Ácido trioxosulfúrico (IV)
15- Bromuro de hidrógeno
16- Amoniaco
17- Óxido hiposulfuroso18- Telururo niquélico
19- Ácido nítrico
20- Óxido percrómico

Nomenclatura
1- Cu3N
2- HBrO4
3- SbH3
4- Sn(OH)4
5- Ag2O
6- CrH2
7- FeCl2
8- H2S
9- BaO2
10- Ni2Te3
11- AuOH
12- H2CO313- MnO
14- PtH2
15- CoS
16- HCl
17- H2SO2
18- SiH4
19- As2O5
20- Cu2O2


















SOLUCIONES
Formulación
1- PbH4
2- CuO
3- CrCl2
4- HI
5- Au(OH)3
6- BH3
7-...