nomenclatura

FORMULACIÓN
QUÍMICA
INORGÁNICA

1

CONCEPTOS PREVIOS

2

1.-NÚMEROS DE OXIDACIÓN
A cada átomo que forma un compuesto se le ha asignado un número. Este número tiene signo y cuando se
hace balance, teniendo en cuenta la cantidad de átomos de cada tipo, la suma de la parte positiva y negativa
es cero (a no ser que el grupo de átomos tenga carga, en cuyo caso, esa suma es el valor dela carga).
Este número es único para algunos átomos y variable para otros. ¿Por qué tienen esos valores y no otros? La
respuesta se encuentra en el número de electrones que los átomos han perdido, ganado o comparten cuando
forman el compuesto.
Observa bien la tabla periódica donde se muestran los números de oxidación y apreciarás algunas
regularidades:
a) Los metales siempre tienen númerospositivos
b) Los no metales pueden tener números positivos y negativos
c) Fíjate en las tres primeras columnas, tienen números de oxidación +1, +2 y +3
d) Fíjate en las columnas 4, 5, 6, 7. Tienen varios números pero como mínimo tienen el del grupo,
+4,+5,+6,+7.
e) Observa los grupos 8, 9 y 10. Todos son +2, +3.
f) El grupo 11 tiene como mínimo +1, el grupo 12 tiene como mínimo +2, el grupo 13tiene como
mínimo +3, y así hasta el grupo 17
g) Desde el grupo 14 al 17 se cumple que el número de oxidación negativo puede obtenerse al restar el
número del grupo a 18. Por ejemplo: Cloro está en el grupo 17, así que 17–18=−1; será –1 el valor
del número de oxidación.
2.-CÓMO ESCRIBIR FÓRMULAS DE SUSTANCIAS
Para hacer la fórmula de un compuesto vamos a escribir juntos los símbolos de losátomos y su número de
oxidación. Luego calculamos cuántos átomos debe de haber de cada clase para que el compuesto resulte
neutro o con la carga que se desee. Normalmente los átomos con número de oxidación positivos se escriben
primero y luego los que tienen número de oxidación negativos. Respecto a esta regla, se seguirá lo que se
diga cuando se vea detenidamente cada clase de sustancia.EJERCICIO RESUELTO
Imagina que se une el cloro y el níquel, ¿qué sustancias formarían? El níquel sólo tiene números de
oxidación positivos; así que, cuando se una al cloro, sólo puede hacerlo con el número –1 del cloro para
conseguir que la sustancia que resulte no tenga carga (suma de parte positiva y negativa debe ser cero). El
níquel tiene dos números de oxidación +2 y +3, así que las dosposibilidades son: Ni+2Cl–1 y Ni+3 Cl–1. Si
queremos que el conjunto sea neutro, la proporción deber ser Ni +2Cl–1Cl–1 y Ni+2Cl–1Cl–1Cl–1. Aún no hemos
terminado, ahora quitamos los números y colocamos subíndices NiCl2 y NiCl3.
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
Para aplicar lo estudiado con anterioridad deber resolver el siguiente ejercicio: escribe la fórmula de las sustancias que
se forman cuando seunen los átomos que están en cada casilla.

Oxígeno

Flúor

TABLA 1
Cloro
Bromo

Litio
Cobalto
Oro
Cobre
Plata
Aluminio
Estaño
Potasio

3

Azufre

Hidrógeno

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
2

1

He

H

0

+1,-1

3

Li

Be

+1

5

4
+2

11

Na
+1

B
+3
13

12

Al

Mg
20

21

K

Ca

Sc

+1

+2

+3

3738

39

40

Y

Zr

+3

+2,+3,+4

+1

Sr
+2

C
+2,+4,-4
14

Si

+3

+2

19

Rb

6

22

Ti

23

24

25

V

Cr

Mn

+2,+3,+4 +2,+3,+4,+5 +2,+3,+4, +6 +2,+3,+4,+7

55

56

57

72

Cs

Ba

La

Hf

+1
87

+2
88

+3
89

Fr

Ra

Ac

+2

+3

42

Mo

+3,+4,+5 +2,+3,+4, +6

Tc
+4,+6,+7

32

Ne

-1

0

SCl

+2,+4
+6,-2

+2,+4,-4

+1,+3
+5,-3

+2,+4
+6,-2

49

50

51

Cd

In

Sn

52

+1

+2

+3

+2,+4

80
Hg
+1,+2

81

82

83

84

Tl

Pb

Bi

Po

+1, +3

+2,+4

+3,+5

+2,+4

30

31

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

+2,+3

+2,+3

+2,+3

+1,+2

+2

+3

45

46

47

48

Pd

Ag

+2,+4

76

F

-2...