Nomenclatura

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REACCION POR GOTA
MATERIA: QUÍMICA
TRABAJO PREVIO
OBJETIVO
* Manejar la nomenclatura binaria para nombrar compuestos inorgánicos.
* Confirmar las reglas de solubilidad mediante reacciones de doble sustitución.
INTRODUCCIÓN:
En las reacciones de sustitución doble también llamadas metátesis que significa “un cambio en la sustancia o en la forma”, no hay cambio redox. Dos sustanciasintercambian sus cationes, es decir, los iones positivos intercambian iones negativos.
Solubilidad de los compuestos iónicos en agua a 25°
1. Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo I-A) son solubles.
2. Todos los compuestos de amonio (NH4) son solubles.
3. Todos los compuestos que tienen nitrato (NO3-), clorato (ClO3-) y perclorato (ClO3-) son solubles.
4. La mayoríade los hidróxidos (OH-) son insolubles; las excepciones son los hidróxidos de los metales alcalinos.
5. La mayoría de los compuestos que contienen cloruro (Cl-), bromuro (Br-) o yoduro (I-) son solubles, con excepción de aquellos que contienen Ag+, Hg+2 y Pb+2.
6. Todos los metales alcalinos y el iodos los carbonatos (CO3-2), fosfatos (PO4-3) y sulfuros (S-2) son insolubles, excepto losmetales alcalinos y el ión amonio.
7. La mayoría de los sulfatos (SO4-2) son solubles. El sulfato de calcio (CaSO4) y el sulfato de plata (Ag2SO4) son ligeramente solubles. Los sulfatos de bario (BaSO4), sulfato de mercurio (II) (HgSO4) y sulfatos de plomo (II) (PbSO4) son insolubles.
Una reacción es completa cuando se forman como producto: (1) un precipitado, (2) un gas o (3) una sustancia noiónica o parcialmente ionizada con el agua.
La formación de un precipitado se indica con una flecha hacia abajo al lado derecho de la formula (AgCl↓) o bien, como subíndice derecho colocando entre paréntesis la letra minúscula (s), AgCl(s).
Dentro de las clases de reacciones de sustitución se encuentran los siguientes casos:
1) Una sal y un ácido forman un precipitado:
AgNO3(ac)+HCl(ac)⟶AgCl(s)+HNO3 (ac)
2) Una sal y una base forman un precipitado:
NaNO3 (ac)+Na(OH)(ac)⟶Na(OH)2 (s)+2NaNO3
3) Dos sales forman un precipitado:
NaCl(ac)+Pb(NO3)(s)⟶PbCl2(s)+NaNO3
4) Carbonato metálico y un ácido forman un gas:
CaCO3 (ac)+2HCl(ac)⟶CaCl2 (s)+H2O+CO2 (g)
La reacción de neutralización se considera como un caso más de reacciones de doble sustitución donde la formación de agua esla fuerza motriz, debido a que es un electrolito débil. Estas reacciones pueden ser entre un ácido (o un odio ácido) y una base (o un oxido básico), por lo que también son llamadas reacciones oxido-base en las que ambas sustancias su carácter ácido o básico y dan lugar a una sal y como subproducto agua. Los casos de reacciones de neutralización que podemos encontrar son:
1) Un ácido y unabase:
a) HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O
b) H2SO4+Ba(OH)2 ⟶BaSO4+2H2O
c) HCl+Mg(OH)2 ⟶MgCl2+2H2O
2) Un ácido puede neutralizar un oxido básico (un oxido metálico):
MgO+2HCl ⟶MgCl2+H2O
3) Una base neutraliza un oxido ácido (oxido no metálico):
CO2+2KOH ⟶2K2CO3+H2O
4) Un oxido básico neutraliza un oxido ácido:
CO2+MgO ⟶MgCO3
INVESTIGACIÓN PREVIA:
Proporcionar una explicación paracada caso de reacción.
Reacciones de sustitución
Son aquellas reacciones que necesitan donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo.
Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de lasespecies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxidopara formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Los tipos de...
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