Nomenclatura

I UNIDAD. ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

Teoría atómica de la materia

El mundo que nos rodea se compone de muy diversos materiales, algunos vivos, otros inanimados. Además, la materia cambia con frecuencia de una forma química a otra. En sus intentos por explicar estas observaciones, los filósofos desde los tiempos más antiguos han especulado acerca de la naturaleza del materialfundamental del que está hecho el mundo. Demócrito (460-370 A.C.) y otros filósofos griegos de la antigüedad pensaban que todo el mundo material debía estar constituido por diminutas partículas indivisibles a las que llamaron átomos, que significa “indivisible”.


Posteriormente, Platón y Aristóteles propusieron la noción de que no puede haber partículas indivisibles. La perspectiva “atómica” de lamateria se desvaneció durante muchos siglos, durante los cuales la filosofía aristoteliana dominó la cultura occidental. El concepto de átomo volvió a surgir en Europa durante el siglo XVII cuando los científicos trataron de explicar las propiedades de los gases. El aire se compone de algo invisible que está en constante movimiento, lo cual Puede percibir al sentir el viento, por ejemplo. Es naturalpensar que diminutas partículas invisibles producen estos efectos conocidos. Isaac Newton, el científico más famoso de su época, era partidario de la idea de los átomos. Sin embargo, pensar en átomos en este sentido no es lo mismo que pensar en los átomos como los bloques químicos de construcción de la naturaleza.

A medida que los químicos aprendieron a medir las cantidades de materiales quereaccionaban para producir nuevas sustancias, se sentaron las bases para una teoría atómica química. Esa teoría nació entre 1803 y 1807 de las investigaciones de un maestro de escuela inglés, John Dalton. Después de analizar un gran número de observaciones, Dalton planteó los siguientes postulados:

1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.


2.Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa).

3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.

4. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se formancompuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de átomos.

Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia; son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.
Como se señala en los postulados de la teoría de Dalton, un elemento se compone de una sola clase de átomo,en tanto que un compuesto contiene átomos de dos o más elementos. La teoría de Dalton explica varias leyes sencillas de las combinaciones químicas que ya se conocían en su época. Una de ellas fue la ley de la composición constante: en un compuesto dado los números relativos y las clases de átomos son constantes. Esta ley es la base del Postulado 4 de Dalton.

Otra ley química fundamental es laley de la conservación de la masa (también conocida como ley de la conservación de la materia y de la energía ): "la masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción." Esta ley es la base del Postulado 3.

Dalton propuso que los átomos conservan su identidad y que durante las reacciones químicas los átomos se reacomodan paradar nuevas combinaciones químicas. Una buena teoría no sólo debe explicar los hechos conocidos, sino también debe predecir otros hechos. Dalton usó su teoría para deducir la ley de las proporciones múltiples: si dos elementos Ay B se combinan para formar más de un compuesto, las masas de B que se pueden combinar con una masa dada de A están en proporciones de números enteros pequeños.

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