nomenclatura

UTEM

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA
METROPOLITANA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Coordinación QUI -615

APUNTES: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Conoce el lenguaje de la química, cómo se nombran y escriben los diferentes compuestos
inorgánicos.
La nomenclatura corresponde al lenguaje químico universal que permite denominar a los
elementos y compuestos químicos.
Muchos compuestos conocidosdesde hace mucho tiempo reciben nombres comunes como
el agua (H2O) o el amoniaco (NH3) pero en la actualidad se conocen más de 10 millones de
sustancias químicas por lo que sin un conjunto sistemático de reglas para asignar nombres a
estas sustancia sería muy complicado su identificación y manejo.
En química se acostumbra a representar las sustancias mediante fórmulas, pues ellas
entregan unagran cantidad de información, tanto cualitativa como cuantitativa. Por ejemplo, la
fórmula H2O informa que:
- El agua contiene los elementos Hidrógeno (H) y Oxígeno (O).
- Cada molécula de agua posee 2 átomos de H y un átomo de O.
Por otra parte, a cada fórmula se le asocia un nombre, el que debe ser lo más general y
descriptivo posible, de tal manera que aun en diferentes idiomas pueda serinterpretado o
asociado a sus propiedades y comportamiento.
Para obtener las fórmulas de los compuestos asociados a sus respectivos nombres, debemos
tener presente los conceptos de Valencia y Estado de Oxidación. La valencia es la capacidad de
combinación que poseen los elementos para formar un compuesto y el estado de oxidación es la
carga asignada a los elementos al combinarse con otroelemento (EDO o EO). Con ambos
conceptos podemos obtener las fórmulas de los compuestos.
Valencias y Estados de Oxidación
Tanto la valencia como el estado de oxidación permiten justificar la fórmula que adquiere un
compuesto químico.
Ambos conceptos dependen de la estructura electrónica del elemento, de la capacidad de
entregar o recibir electrones, de acuerdo a esto se puede presumir que existenciertas
estructuras electrónicas que son más estables que otras.
Observando la Tabla Periódica de los Elementos podemos identificar a los elementos
pertenecientes al grupo 18 llamados gases nobles o inertes. Este nombre es asignado debido a
que son muy poco reactivos, es decir no necesitan ganar ni perder electrones para
estabilizarse, ya que poseen un octeto completo de electrones en sucapa de valencia (excepto
para el He , que posee su capa 1s llena).
Ej.
2
2He = 1s
2
2
6
10Ne = 1s 2s 2p
2
2
6
2
6
18Ar = 1s 2s 2p 3s 3p
Los gases nobles poseen una estructura electrónica muy estable (orbitales s y p completos),
por lo que se necesitaría una alta energía para poder arrancar los electrones del último nivel de
estos elementos (elevada Energía de Ionización).

1Sin embargo, existe la formación de compuestos formados por estos elementos pero se han
conseguido sólo en condiciones rigurosas.
Los elementos que no poseen esta configuración electrónica de capa completa, no son de mucha
estabilidad, por lo que podemos suponer que los elementos debieran ganar o perder electrones
para adquirir una configuración electrónica del gas noble más cercano y asílograr estabilizarse.
Usando esta idea podemos justificar la valencia y el estado de oxidación de los elementos.
Ejemplo: ¿Cómo justificar la valencia I del sodio y su estado de oxidación +1?
La configuración electrónica del átomo de sodio está dada por:
1
2
2
6
11Na = 1s 2s 2p 3s
1
La valencia corresponde al número de electrones de valencia; en este caso es 1 (3s ).

Si el átomo de Naperdiera su último electrón al combinarse con otro átomo, esta especia
quedaría con la configuración electrónica correspondiente al elemento Neón (10Ne = 1s22s22p6),
es decir, serían especias isoelectrónicas. De esta manera, se consigue la formación del ión
positivo de sodio (Na1+), por tanto el estado de oxidación del sodio es +1 y su valencia es 1.
De forma similar se obtienen las valencias y...