Nomenclatura

Francis School Coquimbo

NOMENCLATURA INORGANICA

COMPUESTOS BINARIOS Y TERNARIOS
PLAN DIFERENCIADO TERCEROS MEDIOS PROFESOR CRISTIAN LEDEZMA CARVAJAL

CONCEPTOS: OXIDOS BASICOS – ANHIDRIDOS- PEROXIDOS- HIDRACIDOS HIDRUROS – HIDROXIDOS – OXOACIDOS-SALES BINARIAS Y TERNARIAS OBJETIVOS: • • Conocer y determinar los estados de oxidación de los elementos. • Conocer y diferenciar lanomenclatura tradicional e IUPAC. • Nombrar y reconocer óxidos, anhídridos y peróxidos. INTRODUCCION Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestosinorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. NOMENCLATURAS Se aceptan 2 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos: 1.- NOMENCLATURA STOCK (IUPAC) : En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado lafórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st Ejemplos: Li2O Oxido de litio BeO Oxido de berilio Cr2O3 Oxido de cromo (III) * CaO Oxido de calcio FeO PbO2 SrO [ no se indica el estado de oxidación por Oxido de hierro (II) Oxido de plomo (IV) Oxido de estroncio poseer solo un estado ] *

2.- NOMENCLATURA TRADICIONAL: Aquí se indica el estado deoxidación del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante Nomenclatura tradicional. 2.1 Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico. 2.2 Cuando tiene dos estados de oxidación diferentes se usan (de menor a mayor valencia) oso …………………(estado de oxidación menor ico ………………….(estado de oxidación mayor ) )

2.3 Cuando tiene tres distintas se usan (demenor a mayor) Hipo….oso ………….. (estado de oxidación menor ) -oso ………….... (estado de oxidación intermedio) -ico ………..….. (estado de oxidación mayor ) 2.4 Cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor) Hipo…oso ….……….. (estado de oxidación menor ) -oso …..……….. (estado de oxidación intermedio menor ) -ico …..……….. (estado de oxidación intermedio mayor ) Per…….-ico …… …….. (estado de oxidaciónmayor ) Ejemplos: Cl2O anhídrido hipocloroso Cl2O3 anhídrido cloroso Cl2O5 anhídrido clórico Cl2O7 anhídrido perclórico Fe2O3 FeO MnO3 ZnO óxido férrico óxido ferroso óxido mangánico óxido de zinc

TABLA DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURA INORGANICA.

Fórmula FeO Fe2O3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 CuO Cu2O PtO2 SO2

Notación con prefijos monóxido de hierro trióxido de dihierro óxido de dinitrógenomonóxido de nitrógeno trióxido de dinitrógeno dióxido de nitrógeno tetróxido de dinitrógeno pentóxido de dinitrógeno monóxido de cobre óxido de dicobre dióxido de platino dióxido de azufre

Notación de Stock óxido de hierro(II) óxido de hierro(III) óxido de nitrógeno(I) óxido de nitrógeno(II)

Nomenclatura tradicional óxido ferroso óxido férrico óxido nitroso óxido nítrico anhídrido nitrosodióxido de nitrógeno tetróxido de nitrógeno anhídrido nítrico óxido cúprico óxido cuproso óxido platínico anhídrido sulfuroso

óxido de nitrógeno(III) óxido de nitrógeno(IV) óxido de nitrógeno(IV) óxido de nitrógeno(V) óxido de cobre(II) óxido de cobre(I) óxido de platino(IV) óxido de azufre(IV)

I. COMPUESTOS INORGANICOS BINARIOS
OXIDOS METALICOS – ANHIDRIDOS- PEROXIDOS- HIDRUROSMETALICOS YNOMETALICOS HIDRACIDOS I.1- ÓXIDOS Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia 2 negativo 1.- ÓXIDOS METÁLICOS (BÁSICOS) Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula: M2Ox si el estado de oxidación es...