nomenclatura

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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El número o índice de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) puede
considerarse que representa el número de electrones ganados, perdidos o compartidos en forma
desigual por dicho átomo, pudiendo ser los números de oxidación cero, positivos y negativos.
*Cuando el número de oxidación de unátomo es cero, el átomo tiene el mismo número de
electrones asignados que los que tiene un átomo neutro. Ejemplo:

*Cuando el número de oxidación de un átomo es positivo, el átomo tiene menos electrones
asignados que los que hay en el átomo neutro.

*Cuando el número de oxidación de un átomo es negativo, el átomo tiene más electrones asignados
que los que tiene un átomo neutro.

Laasignación de números de oxidación es algo arbitraria y se basa en las electronegatividades
relativas, ejemplo para las moléculas covalentes simétricas como el H 2, Cl2, a cada átomo se le ha
asignado un número de oxidación = 0, porque el par enlazante de electrones esta compartido por
igual y ninguno es más electronegativo que el otro.

Cuando el enlace covalente se establece entre dos átomosdesiguales, los electrones se comparten en
forma desigual porque el elemento más electronegativo tiene mayor atracción hacia ellos (afinidad
electrónica).
La oxidación y la reducción se llevan a cabo al mismo tiempo, no puede ocurrir ninguna de las dos
por separado. La oxidación-reducción sucede en muchas reacciones de combinación,
descomposición y desplazamiento sencillo, ejemplo
2H2 + O2  2H2O1

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Aquí los dos reactivos, el hidrogeno y el oxígeno son elementos en estado libre con un número de
oxidación, cada uno, de cero. En el producto (agua), el hidrogeno se ha oxidado de 0 a +1, y el
oxígeno se ha reducido de 0 a -2, aquí el agente oxidante es oxígeno libre, y el reductor es
hidrogeno libre.

Existen varios sistemas para nombrar a un compuesto,los tres más conocidos y utilizados son el
sistema tradicional (aunque no se recomienda la utilización por las complicaciones y confusiones en
cuanto a los nombres), el sistema Sistemático IUPAC (cuantitativo y funcional) utilizado
ampliamente en los textos y el el sistema Stock.
Los números de oxidación (valencias) se puede agrupar asi:
Metales
Valencia 1+ = Todos los del grupo IA yValencia 2+ = Todos los del grupo IIA
Valencia 3+ = Al, Bi, Ga, In, Sc, Y, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu.
Valencia 4+ = Hf, Os, Ir, Pd, Re, Rh, Ru, Th, Zr, Ge.
Valencia 6+ = Mo, U, W.
Valencia 1+; 2+ = Cu, Hg.
Valencia 1+; 3+ = Au, Tl
Valencia 2+; 3+ = Fe, Co, Ni, Mn (4+;6+;7+), Cr (6+)
Valencia 2+; 4+ = Sn, Pb, Pt, Ir
Valencia 3+; 4+ = Ce, Pr
Valencia 3+; 5+ = Nb,Ta, V
No metales
Valencia 1; 3; 5; 7 = F(-1), Cl, Br, I
Valencia 2; 4; 6 = O(2-), S, Se, Te
Valencia 1; 3; 5 = N, P
Valencia 3; 5 = As, Sb
Valencia 3 = B
Valencia 2; 4 = C(2), Si

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Sistema Tradicional utiliza los prefijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, de la siguiente manera.
Prefijo
hipo – oso
oso
ico
per - icoMonovalentes Divalente Trivalente Tetravalentes
Familia IA y
Fe
S
Cl2
IIA, Al, Bi,
Ga,etc
212+
43x
3+
657-

Cuando los elementos son monovalentes (una sola valencia, no importa cuál), existe una sola forma
de nombrarlos puesto que no dan cabida a confusiones por tener varias valencias, como ocurren con
otros elementos.
Sistema Sistemático IUPAC. la IUPAC (international union of pure andaplied chemistry), es un
sistema muy utilizado por las facilidades de interpretación de nombres y formulación de ecuaciones
químicas a partir de sus respectivos nombres. Es el sistema más utilizado en textos y artículos
científicos.
En éste sistema se nombra cuantitativamente la cantidad de elementos presentes en la fórmula
química, utilizando prefijos numéricos como di, tri, tertra,...