Nomenclatura

1. ¿Qué es la nomenclatura?
Es el conjunto de reglas que se emiten para dar el nombre y clasificación a los individuos de una especie.
2. ¿Cuál es el objetivo de la nomenclatura?
El objeto de a nomenclatura química es identificar a una sustancia química. Esta identificación debe ser inequívoca, es decir, a cada nombre debe corresponder una sustancia y a cada sustancia un nombre.
3. ¿Cómo serepresentan los elementos?
Se utilizan una o dos letras del nombre, a esto se le conocen como símbolo del elemento. El utilizar dos letras es para evitar confundir a elementos que inicien con la misma letra. Algunos elementos no coinciden con su símbolo, esto es porque el nombre que se les asignaba a los elementos estaba dado en latín.
4. ¿Qué es un ión?
Son partículas (átomos o moléculas) concarga eléctrica que hacen posible el enlace con otra partícula.
5. ¿Cómo se define la valencia?
Es el número de electrones que un átomo puede donar o recibir. Si el número de valencia es positivo el átomo recibe electrones. Si el número de valencia es negativo quiere decir que el átomo dona electrones.


6. ¿Cuáles son los compuestos inorgánicos binarios que conoces y como se forman cada unode ellos?
1. COMPUESTOS BINARIOS
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
Con los no metales: Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos)
Con los semimetales: Hidruros volátiles
Con los metales: Hidruros metálicos
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
Con los no metales: Óxidos ácidos (anhídridos)
Con los metales:
Óxidos básicos
Peróxidos
Subóxidos
Superóxidos
SALES
No metal + metal: Salesneutras
No metal + no metal: Sales volátiles

2. COMPUESTOS TERNARIOS
ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Óxidos ácidos (anhídridos + agua)
ÁCIDOS PEROXIÁCIDOS
ÁCIDOS TIOÁCIDOS
HIDRÓXIDOS (BASES): Óxidos básicos + agua
SALES OXISALES NEUTRAS
3. COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES OXISALES ÁCIDAS
SALES OXISAES BÁSICAS
SALES DOBLES:
Con varios cationes
Con varios aniones
OTRAS SALES
4. COMPUESTOS DECOORDINACIÓN O COMPLEJOS




COMPUESTOS BINARIOS
Combinaciones binarias del Hidrógeno
1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos en los que interviene un halógeno o un anfígeno y el Hidrógeno.
El halógeno y el anfígeno se ponen a la derecha porque es más electronegativo que el Hidrógeno.
Ejemplo:
HF
Se nombran con el nombre del metal acabado en HÍDRICO
Ácido fluorhídrico
2. HIDRUROS VOLÁTILESSon compuestos en los que interviene un nitrogenoide o un carbonoide y el Hidrógeno.
En estos compuestos el Hidrógeno se coloca a la derecha
Ejemplo:
NH3
Recibe nombres específicos
Amoniaco
3. HIDRUROS METÁLICOS
Son compuestos en los que interviene un metal a y el Hidrógeno.
El Hidrógeno se pone a la derecha porque es más electronegativo.
Ejemplo:
NaH
Se nombra con la palabra HIDRUROseguida del nombre del metal y en caso necesario se indica la valencia de éste.
Hidruro de sodio
Combinaciones binarias del Oxígeno
1. ANHÍDRIDOS
Son compuestos en lo que interviene un no-metal y el oxígeno.
El Oxígeno se pone a la derecha.


Ejemplo:
Cl2O5
Se nombra con la palabra anhídrido, seguido del nombre del no-metal con un sufijo que indica la valencia de éste. La valencia delOxígeno en estos compuestos es 2.
Anhídrido clórico
2. ÓXIDOS
Son compuestos en los que interviene un metal y el oxígeno.
El oxígeno se pone a la derecha.
Ejemplo:
Na2O
Se nombra con la palabra óxido, seguida del nombre del metal con un sufijo que indica la valencia de éste. La valencia del oxígeno en estos compuestos son 2.
Óxido de sodio.
3. PERÓXIDOS
Son compuestos en los que intervieneun metal (alcalino o alcalino-térreo) y el grupo peroso (- O – O -).
El grupo peroso tiene valencia 2.
Ejemplo:
CaO2
Se nombran con la palabra peróxido, seguida del nombre del metal.
Peróxido de calcio.









SEMANA 12
ACTIVIDAD 1

1. ¿Cómo se lleva a cabo una reacción química?
Se produce una redistribución de los átomos de las sustancias que intervienen, dichas sustancias...