nomenclatura

1. ¿Cuáles de los siguientes son conjuntos permitidos de números cuánticos para un electrón en un átomo de hidrógeno?

a) n = 2, l = 1, m = 1 b) n = 1, l = 0, m = 1

c) n = 4, l = 2, m = 2 d) n = 3, l = 3, m = 0

R: a, c



2. Para valores del número cuántico principal desde n = 1 hasta n = 4, complete la información de la siguiente tabla.n
Posibles
Valores de, l
Designación
del subnivel
Posibles
Valores de, m
Número de orbitales en el subnivel
Numero total de orbitales en el subnivel
Número total de electrones en el nivel
1






2






3






4








3. Determine el número máximo de electrones en un átomo con los siguientes números cuánticos.

a) n = 3 b) n = 4, l =3, m = 2 c) n = 2, l = 1, m = 0, s = ½

R: a) 18 b) 2 c) 1



4. ¿Cuáles son los valores de n y l para los siguientes subniveles?

a) 1s b) 4d c) 6p d) 5f

R: a) n = 1, l = 0 b) n = 4, l = 2 c) n = 6, l = 1 d) n = 5, l = 3




5. a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los elementoscon los siguientes números atómicos (Z): 23, 33, 40, 37, 53, 62, 92, 26
b) Clasifíquelo como un elemento representativo (bloque s o p), transición, transición interna.



6. Para los elementos indicados a continuación:

3517 Cl, 12151 Sb, 8034Se, 13255Cs Escriba:

a) Configuración electrónica del estado fundamental.
b) Grupo y período al cual pertenece.
c) Número deelectrones de valencia.
d) Número de protones, electrones y neutrones que constituyen el átomo.



7. Clasifique cada una de las siguientes configuraciones electrónicas atómicas como:
i) un estado fundamental, ii) un estado excitado, iii) un estado prohibido. Justifique su respuesta.

a) 1s2 2s2 2px2 b) [Kr]4d105s3 c) 1s22s22p63s23d84s2

d) 1s22s22p63d1 e)1s22s22p103s23p5 f) [Kr]5s24d105p1



8. Identifique el conjunto de elementos al que corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas generalizadas:

a) [gas noble] ns2np5 b) [gas noble] ns2(n-1) d2 c) [gas noble] ns2(n-1) d10 np1

d) [gas noble] ns2 (n-2) f6

R: a) Grupo 7A, halógenos b) Grupo 4B c) Grupo 3Ad) Grupo 8B, elementos de transición interna.



9. Escriba las configuraciones electrónicas para los siguientes iones: Ca2+, S2-, Ag+, Fe2+, Pb4+, N3-



10. Seleccione los iones o átomos de los siguientes conjuntos que sean isoelectrónicos entre si:

a) K+, Rb+, Ca2+ b) Cu+, Ca2+, Sc3+ c) S2-, Se2-, Ar d) Fe2+, Co3+, Mn2+

R: a)K+, Ca2+ b) Ca2+, Sc3+ c) S2-, Ar d) Fe2+, Co3+


11. Sin hacer uso de la tabla periódica, clasifique cada uno de los siguientes elementos como un gas noble, un elemento representativo (bloque s o p), un elemento de transición o de transición interna; también establezca si el elemento es un metal, metaloide o no metal.

Rb(Z = 37), N(Z = 7), Ni(Z = 28), Nd(Z =60) Ne(Z = 10), Ge(Z = 32)

12. Para cada uno de los pares siguientes, ¿cuál elemento tendrá mayor carácter metálico? Justifique su respuesta.

a) Li o Be b) Li o Na c) Sn o Pb d) B o Al e) Ag o In

R: Li b) Na c) Pb d) Al e) Ag

13. Ordene los siguientes elementos en orden de carácter metálico creciente: As, P, Bi, Sb yN; y los siguientes en orden de carácter no metálico creciente: S, Hg, Ge, F, In. Justifique su respuesta.

R: N < P < As < Sb < Bi ; Hg < In < Ge < S < F


14. a) Explique porqué la carga nuclear efectiva que experimenta un electrón 2s en el boro (B), es mayor que la que experimenta un electrón 2p.
b) ¿Quién experimenta una carga nuclear efectiva...