nomenclatura

QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA

Tradicional
Stock
Sistemática
Una sola valencia acaba en: - ico

Dos valencias:
pequeña: -oso
grande: -ico

Tres valencias
pequeña: hipo –oso
intermedia: -oso
grande: -ico

Cuatro valencias
pequeña: hipo –oso
intermedia: -oso
intermedia: -ico
grande: per -ico
Indicamos la valencia con números romanos entre paréntesis.
Indicamos elnúmero de átomos que forman el compuesto mediante los prefijos latinos:
mono-1 penta-5 nona-9
di- 2 hexa- 6 deca-10
tri- 3 hepta- 7
tetra- 4 octa- 8

Cuando se quiere indicar mayor multiplicidad y en el nombre ya aparecen los prefijos anteriores, se usan los prefijos griegos:
bis-2
tris-3
tetrakis-4


COMPUESTOS BINARIOS: Son los que están formados por 2elementos, es decir:

- Oxígeno: con metal, con no metal.
- Hidrógeno: con metal, con no metal
- Metal con no metal

a) Óxidos básicos: son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2Ox
Donde M es un metal y x la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
“Los estados de oxidación de los elementos seintercambian entre ellos y se ponen como subíndices”. (Si es par se simplifica)

Al+3 O-2 Al2O3

EO
FÓRMULA
N. Sistemático
N Stock
N. Tradicional
1
Na2O
Monóxido de disodio
Óxido de sodio
Óxido sódico
2
Ca2O2= CaO
Monóxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico
3
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico
4
Pb2O4= PbO2
Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)Óxido plúmbico


b) Óxidos ácidos o anhídridos: son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2Ox
Donde N es un no metal y la x la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno)

“Los estados de oxidación de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices”. (Si es par se simplifica)

La nomenclaturatradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

EO
Fórmula
N. Sistemática
N. Stock
N. Tradicional
2
NO
Monóxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (II)
Óxido nitroso
4
NO2


Óxido nítrico

3
N2O3


Anhídrido nitroso
5
N2O5


Anhídrido nítrico

Ejercicios óxidos

Fórmula
N. Sistemática
N. Stock
N. Tradiccional
F2O



I2O7



As2O5



CaOFe2O3



PbO2



Al2O3



son



N2O5



Au2O



TeO2






Óxido Aurico



Óxido Cuproso


Óxido de selenio (II)




Óxido crómico
2.- Hidruros:

a) Hidruros metálicos: son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Su fórmula general es: MHx
Donde M es un metal y la x es la valencia del metal

EO
Fórmula
N. Sistemática
N. Stock
N.Tradicional
1
NaH
Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
Hidruro sódico
2
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II)
Hidruro ferroso
3
FeH3
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
4
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro estannico


b) Hidruros de no metales: Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio,carbono, silicio y boro que forman compuestos con nitrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

EO
Fórmula
N. Tradicional
N. Sistemática
3
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
3
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo
3
AsH3
Arsenina
Trihidruro dearsénico
3
BH3
Borano
Trihidruro boro
3
SbH3
Estabina
Trihidruro de antiminio

4
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
4
SiH4
Silano
Tetrahidruro de silicio

Ejercicios hidruros

Fórmula
N. Sistemático
N. Stock
N. Tradicional
AuH3



LiH




Hidruro de plomo (II)



Hidruro de plata





Fosfina



Metano

Trihidruro de arsénico


N2O3



NO...