Nomenclatura

NOMENCLATURA INORGANICA
Nomenclaturas [editar]
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
* Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula solo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tiene una única valencia. En adelante,N.ss
Prefijos griegos | Número |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octa- | 8 |
nona- (o eneá) | 9 |
deca- | 10 |
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijosbis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F(PO4)3 = fluoruro tris(fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F(P3O10)3
* Nomenclatura Stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, amenos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios). En adelante, N.st
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
* Nomenclatura tradicional: aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos griegos. En adelante, N.tr.
Cuandoel elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)
-oso
-ico
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
Cuando tiene 5 se utilizan (de menor amayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
hiper- -ico
Óxidos [editar]
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxígeno (O2).
Los óxidos se pueden nombrar encualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.
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Óxidosbásicos [editar]
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Su fórmula general es Metal2Ox. Si la valencia del metal es par, se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidróxido, Ej. CuO + H2O = Cu(OH)2. La nomenclatura Stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de lamenor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.
Ejemplo | Nomenc. sistem. | Nomenc. Stock | Nomenc. tradic. |
K2O | monóxido de dipotasio | óxido de potasio | óxido de potasio |
Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) | óxido férrico |
FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro(II) | óxido ferroso |
SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estánnico |En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).
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Óxidos ácidos o anhídridos [editar]
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es No Metal2Ox. De ser posible, se simplifica. En este caso, la...