nomenclatura


















Nomenclatura de compuestos.
A muchos compuestos se les dieron nombres comunes o informales, antes de conocerse sus composiciones. Los nombres comunes incluyen:agua, sal, azúcar, amoníaco y cuarzo. Por otra parte, un nombre sistemático revela qué elementos están presentes y, en algunos casos, el ordenamiento de los átomos.
La nomenclatura química es unlenguaje que permite comunicar, escribir la fórmula y dar nombre a los diferentes compuestos químicos inorgánicos.
Existen cuatro compuestos químicos y son:
Óxidos metálicos
Óxidos ácidos
HidróxidosÁcidos

Óxidos
Los óxidos metálicos o básicos son aquellos que se componen de un metal al reaccionar con el oxígeno, por ejemplo: el magnesio forma con el oxígeno el óxido de magnesio MgO.
Cuando senombra el compuesto, se menciona primero el oxígeno utilizando la palabra óxido seguida la preposición de y por último el nombre del metal.
Óxidos ácidos o no metálicos
Los no metales cuandoreaccionan con el oxígeno forman óxidos ácidos, por ejemplo: CO y CO2.
El carbono cuando se combina con otros elementos da 2 ó 4 electrones. En el CO que es el que tienen menos átomos de oxígeno el carbonoda 2 electrones, el nombre de este compuesto es monóxido de carbono.
En el CO2 que es el que tiene más átomos de oxígeno el carbono da 4 electrones, el nombre de este compuesto es dióxido de carbono.Como observas para nombrarlos ahora se utilizan prefijos griegos (mono, di tri, tetra, etc.) antes de la palabra óxido y del  nombre del no metal.
Hidróxidos
Los óxidos básicos cuando reaccionancon agua forman hidróxidos (-OH). Cada vez que un elemento metálico esté unido al radical –OH, (oxhidrilo o hidroxilo) es un hidróxido. Así se obtuvieron:
Mg(OH)2 hidróxido de magnesioPb(OH)2 hidróxido de plomo (II)
Pb(OH)4 hidróxido de plomo (IV)

Ácidos
Existen dos tipos:
Hidrácidos que en su molécula no contienen oxígeno y están formados por hidrógeno y no metal. Por ejemplo: HCl...