Nomenclatura

Facultad de Ingeniería
Área de Química
Química I
Estequiometría


Instrucciones: A continuación se le presentan una serie de problemas, los cuáles deberá resolver dejando constancia deprocedimientos utilizados e indicando la respuesta en forma clara.

1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas:

a. Al(NO3)3 + Na2S —> Al2S3 + NaNO3

b. CaCO3 (s) + HCl (ac) —> CaCl2 (ac) +CO2 (g) + H2O (l

2. Prediga el producto faltante en las ecuaciones no balanceada siguientes

a. Pb(NO3)2 + KOH —> KNO3 + _______

b. C4H8O2 + O2 —>


2. Calcule el número de moles deestas cantidades:

a. 2.10 kg de NaHCO3
b. 525 mg de ZnCl2
c. 9.8 * 10²³ moléculas de CO2
d. 250 ml de C2H5OH ( d = 0.789 g/ml )

3. Calcule el número de gramos de las siguientes cantidades:

a.2.55 moles de Fe(OH)3
b. 125 kg de CaCO3
c. 10.5 moles de NH3
d. 0.0072 moles de HCl

4. Para la reacción
3CaCl2 + 2H3PO4 —> Ca3(PO4)2 + 6HCl
¿Cuál es la relación molar de ?
a. CaCl2 aCa3(PO4)2
b. HCl a H3PO4
c. CaCl2 a H3PO4
d. H3PO4 a HCl

5. El peso molecular del ácido cítrico es de 192.13 g/mol y el compuesto contiene 37.51% de C, 58.29% de O y 4.20% de H. ¿Cuáles son lasfórmulas empírica y molecular del ácido cítrico?

6. ¿Cuántos gramos de fosfato de zinc, se forman cuando reaccionan 10.0 g de zinc con ácido fosfórico?
3Zn + 2 H3PO4 —> Zn3(PO4)2 + 3H2

7. El aluminioreacciona con bromo para formar bromuro de aluminio. Si se hacen reaccionar 25.0 g de aluminio y 100.0 de bromo, y se obtienen 64.2 de bromuro de aluminio. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de estareacción? Escriba la ecuación química balanceada.

8. Una gran parte del ácido clorhídrico comercial se prepara haciendo reaccionar ácido sulfúrico concentrado con cloruro de sodio:

H2SO4 + 2NaCl—> Na2SO4 + 2HCl
¿Cuántos kilogramos de ácido sulfúrico concentrado, al 98% en masa, se requieren para producir 20.0 L de ácido clorhídrico concentrado (d = 1.20 g/mL, 42.0% en masa de HCl)...