Nomenclatura

ÓXIDOS
Los compuestos químicos surgen de las diferentes combinaciones que es posible establecer entre los diferentes elementos químicos. Son más de veinte millones los que se han podido combinar hasta el momento.
Para que unos elementos se puedan relacionar con otros, se tienen que dar una serie de circunstancias que harán variable la existencia o no de un compuesto. El número de oxidación ovalencia (puedes consultarlo en la tabla periódica) nos va a indicar la relación que se pueda dar o no entre los elementos; Así, obtendremos:
M (Metal) + O (Oxigeno) = ÓXIDO METÁLICO
NM (No Metal) + O (Oxigeno) = ÓXIDO NO METÁLICO O ANHÍDRIDO
Como puedes ver, los óxidos son compuestos binarios (formados por dos elementos)
* La valencia o número de oxidación del oxigeno es -2
* Paraformular óxidos se intercambia la valencia del oxigeno con la del elemento correspondiente
EJEMPLO:
El Na (sodio) tiene valencia 1 y el oxigeno -2
El óxido de sodio será Na2 O
Cuando los elementos tienen más de una valencia, la terminación de los óxidos será –OSO con la menor de las valencias e –ICO cuando se formulen con la mayor.
Utilizando el sistema stock solamente indicaremos en un paréntesisla valencia del elemento metálico o no metálico. También podemos nombrarlos por el subíndice de cada elemento.
EJEMPLO:
El Fe (hierro) tiene valencias 2 y 3; Los óxidos que se pueden formar son:
Fe2O2 = Fe O oxido ferroso u oxido de hierro (II)
Fe2O3 = oxido férrico u oxido de hierro (III)
El C (carbono) también puede formar dos óxidos o anhídridos
C2O2 = CO anhídrido carbonoso, óxidocarbonoso, monóxido de carbono…
C2O4 = CO2 anhídrido carbónico, óxido carbónico, dióxido de carbono…

Resuelve:
Escribe el Nombre: | Escribe la Fórmula |
CaO: | Óxido nitroso: |
Al2O3: | Óxido antimónico: |
CO2: | Anhídrido carbónico: |
N2O3: | Óxido de plomo (IV): |
P2O5: | Óxido áurico o de oro(III): |
Ag2O: | Óxido mercurioso: |
HgO: | Óxido plumboso o de plomo (II): |
Cu2O: |Óxido cúprico o de cobre (II): |
Fr2O: | Anhídrido fosfórico: |
B2O3: | Óxido de oro (I): |

HIDRUROS
Los hidruros son la combinación de:
M (metal) + H (hidrogeno) = HIDRURO
El H funciona con valencia -1 que se intercambia con la valencia del metal.
Las terminaciones son iguales que para los óxidos, terminación OSO o ICO (menor y mayor respectivamente).
EJEMPLO:
FeH2 = hidruro ferrosoAlH3 = hidruro de aluminio
AuH3 = hidruro de oro (III) MgH2 = hidruro de magnesio
Resuelve:
Escribe el nombre: | Escribe la fórmula: |
GaH3 | Hidruro de litio: |
CaH2 | Hidruro de magnesio: |
PbH4 | Hidruro mercurioso: |
KH | Hidruro niquélico: |
SbH5 | Hidruro deplata: |

HIDRÁCIDOS
Los ácidos hidrácidos surgen de la combinación de:
H (hidrógeno) + NM (No metal) = HIDRÁCIDO
El hidrógeno actúa con la valencia +1 y como en los hidruros, intercambia valencia con el elemento no metálico que funciona con su menor valencia.
Se nombran añadiendo el sufijo “HIDRICO” al no metal.
EJEMPLO:
HI = Ácido yodhídrico
Resuelve:
Escribe el nombre: | Escribe lafórmula: |
H2Se | Ácido sulfhídrico |
HCl | Ácido fluorhídrico |
HBr | Ácido telurhídrico |

HIDRÓXIDOS
Son compuestos básicos pues liberan OH (-)
M + OH = HIDRÓXIDOS
El grupo OH tiene valencia -1
Para formularlos se procede que para los compuestos anteriores
EJEMPLO:
Ba (OH)2 =
CuOH =
Fe (OH)2 =
Resuelve:

Escribe el nombre: | Escribe la formula: |
Sr (OH)2 | Hidróxidomercurioso |
Co (OH)3 | Hidróxido niqueloso |
NaOH | Hidróxido cúprico |
Al (OH)3 | Hidróxido de radio |
B (OH)3 | Hidróxido plumboso |

SALES BINARIAS
M + NM = SAL BINARIA
Se intercambian las valencias de ambos elementos y se formulan con la terminación “URO” del elemento no metálico. (El elemento no metálico actúa con su menor valencia)
EJEMPLO:
NaCl = cloruro de sodio
Resuelve:...