Nomenclatura

NOMENCLATURA INORGANICA

¿Cómo se nombra a los compuestos? ¿ Cuantos hay?
Compuestos binarios:
Se descruzan los subíndices para saber con qué número de oxidación se halla el metal o no metal yluego se nombra según las diferentes reglas.

Óxidos:
Ejemplos
Fe2O3  al descruzar se tiene FeIIIOII como II es el número de oxidación del oxígeno significa que no se ha simplificado y que elhierro tiene número de oxidación 3, por lo que el compuesto es
Óxido férrico, óxido de hierro III o trióxido de dihierro según la nomenclatura utilizada.
Igual criterio se aplica para los óxidos ácidos.SO2  al descruzar se tiene SII OI lo que implica que se ha simplificado (el oxígeno tiene 2) y se debe multiplicar ambos números por 2, de lo que resulta SIV OII .
El compuesto entonces debenombrarse como:
Anhídrido u óxido sulfuroso  (nomenclatura tradicional)
Óxido de azufre (IV)  (Numerales de Stock)
Dióxido de azufre (Sistemática  sugerida por IUPAC)
HIDRUROS METÁLICOS
Se utilizaigual criterio, se descruzan los números para saber cuál es el número de oxidación del metal solo que en este caso al tener +1 el hidrógeno no puede haberse simplificado.
Hg H2    HgII HI  El mercurioestá con número de oxidación II y por lo tanto según las distintas nomenclaturas se tiene:

Hidruro mercúrico
Hidruro de mercurio (II)
Dihidruro de mercurio
HIDRUROS NO METÁLICOS
El no metalsiempre se halla con el menor número de oxidación  por lo que existe solo un hidruro posible para cada no metal. Se los nombra con la terminación -----URO de hidrógeno.
SALES NO OXIGENADAS (Haloideas)Los no metales actúan con el menor número de oxidación porque provienen de los hidrácidos. Al descruzar se halla el número de oxidación del metal y se lo nombra en consecuencia.
Ejemplo:
Fe Cl2Cloruro ferroso
Cloruro de hierro (II)
Dicloruro de hierro
Fe Cl3
Cloruro férrico
Cloruro de hierro (III)
Tricloruro de hierro
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