Nomenclaturas

Nomenclatura química
Conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos.
Combinaciones de oxigeno
Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales (oxidos básicos) o como con no metales (anhídridos).
Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento. (Véase Imagen 1.1)

Véase algunos ejemplos en la Tabla 1.

Hidruros
Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructuraelectrónica del helio).
Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, para ver algunos ejemplos véase la Tabla 1.2

Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas. Véase Tabla 1.3 para ver ejemplos
Oxiacidos
Son compuestos capaces de ceder protones quecontienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:
HaXbOc

En donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxiácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.

Oxiácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos queforman oxiácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), Para ver ejemplos véase la Tabla 1.4

Oxiácidos del grupo VIA
De los oxiácidos de azufre, selenio yteluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico. (Véase ejemplos en la Tabla 1.5)

Oxiácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.

HNO2 | Ácido nitroso | HNO3 | Ácidonítrico |

Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 | Ácido fosfónico |
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 | Ácido fosfórico |

No esnecesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.

Oxiácidos del carbono y del silicio
El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:
H2CO3 | Ácido carbónico |
H4SiO4 | Ácido ortosilícico |

 Sales
Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unión de una especie catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta deH–, OH– y O2–.
Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias no metal–metal. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.
Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –ato según del ácido del que procedan.
Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión yañadirle detrás el nombre del catión, véase ejemplos en la Tabla 1.6

Hidróxidos
En este apartado vamos a ver unos compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH-) con diversos cationes metálicos.
Ver ejemplos en la Tabla 1.7

El nombre funcional o trivial
es el que resulta de la combinación de dos palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la...