None
Páginas: 3 (723 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2014
El catión Hg2+ forma un gran número de compuestos poco disociados (con F-, Cl-, I- y SCN-). Estos iones se pueden valorar con una disolución de Hg2+ utilizando un indicador adecuado. Los clorurospueden valorarse con Hg2+ según la reacción:
Hg2+ + 2 Cl- → HgCl2
El HgCl2 está disociado menos del 1% en disolución 0,1 M. Como indicador se utiliza nitroprusiato de sodio, Na2(Fe(CN)5NO), encantidad de 1 mL de disolución de indicador al 10% por cada 100 mL de disolución. Cuando se alcanza el punto de equivalencia, se forma nitroprusiato de mercurio, Hg(Fe(CN)5NO), poco soluble. A menudoes necesario una cierta corrección del efecto del indicador. Los iones que precipitan con el nitroprusiato perturban la valoración: (Cu2+, Co2+, Ni2+), así como los que forman complejos con el Hg2+.También puede emplearse como indicador difenilcarbacida (pH óptimo entre 1,5-2,0) o difenilcarbazona (pH óptimo entre 3,2-3,3) junto con bromofenol para ajustar el pH y que dan coloración violetacon el Hg2+.
Los bromuros se valoran igual que los cloruros.
Los ioduros se valoran mediante la reacción:
Hg2+ + 4 l- → Hgl42+
En el punto de equivalencia un pequeño exceso de Hg2+produce la formación de HgI2, precipitado insoluble de color rojo.
Los sulfocianuros se valoran (en medio nítrico) según la reacción:
2 SCN- + Hg2+ → Hg(SCN)2
El ácidoetilendiaminotetraacético (EDTA o AEDT), tiene cuatro grupos carboxilo y dos grupos amino que pueden actuar como donantes de pares de electrones, o bases de Lewis. La capacidad del EDTA para potencialmente donar hasta susseis pares de electrones libres, para la formación de enlaces covalentes coordinados, a los cationes metálicos hace del EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica el EDTA está, por logeneral, sólo parcialmente ionizado, y por lo tanto forma menos de seis enlaces covalentes coordinados con los cationes metálicos.
El EDTA disódico se utiliza comúnmente para estandarizar las...
Hg2+ + 2 Cl- → HgCl2
El HgCl2 está disociado menos del 1% en disolución 0,1 M. Como indicador se utiliza nitroprusiato de sodio, Na2(Fe(CN)5NO), encantidad de 1 mL de disolución de indicador al 10% por cada 100 mL de disolución. Cuando se alcanza el punto de equivalencia, se forma nitroprusiato de mercurio, Hg(Fe(CN)5NO), poco soluble. A menudoes necesario una cierta corrección del efecto del indicador. Los iones que precipitan con el nitroprusiato perturban la valoración: (Cu2+, Co2+, Ni2+), así como los que forman complejos con el Hg2+.También puede emplearse como indicador difenilcarbacida (pH óptimo entre 1,5-2,0) o difenilcarbazona (pH óptimo entre 3,2-3,3) junto con bromofenol para ajustar el pH y que dan coloración violetacon el Hg2+.
Los bromuros se valoran igual que los cloruros.
Los ioduros se valoran mediante la reacción:
Hg2+ + 4 l- → Hgl42+
En el punto de equivalencia un pequeño exceso de Hg2+produce la formación de HgI2, precipitado insoluble de color rojo.
Los sulfocianuros se valoran (en medio nítrico) según la reacción:
2 SCN- + Hg2+ → Hg(SCN)2
El ácidoetilendiaminotetraacético (EDTA o AEDT), tiene cuatro grupos carboxilo y dos grupos amino que pueden actuar como donantes de pares de electrones, o bases de Lewis. La capacidad del EDTA para potencialmente donar hasta susseis pares de electrones libres, para la formación de enlaces covalentes coordinados, a los cationes metálicos hace del EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica el EDTA está, por logeneral, sólo parcialmente ionizado, y por lo tanto forma menos de seis enlaces covalentes coordinados con los cationes metálicos.
El EDTA disódico se utiliza comúnmente para estandarizar las...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.