nopor

Un nucleido1 es cada una de las posibles agrupaciones de nucleones: protones y neutrones. En cualquier agrupamiento de nucleones, A simboliza el número másico: protones + neutrones, Z el númeroatómico: protones, y el resto, N = A - Z = neutrones. Los nucleidos pueden diferir por cantidades de protones, o de neutrones, o por estructura de agrupamiento.
Un nucleido provisto de unasecuencia orbital de Z electrones constituye un átomo. Esto propicia que su notación sea idéntica a la notación de los elementos químicos. Así cada nucleido se denomina según el símbolo del átomo al que genera,precedido de los valores A y Z con presuperíndice para A, y presubíndice representativo de Z.
A
Z
M
M representa al símbolo. Algún otro trazo, tilde, asterisco o carácter junto a A significa que laestructura no es la de menor energía posible.
Es frecuente prescindir del índice Z, pues aporta información redundante con el símbolo. De este modo se acepta como notación de un nucleido el símbolo delelemento precedido del número másico como superíndice, o el nombre del elemento unido por un guión al número másico. Al nucleido de seis protones y seis neutrones se le puede simbolizar odesignar 12C o carbono-12.
Estas son las reglas de nomenclatura científicamente aceptadas, correspondientes a la Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de 2005 (Libro Rojo de la IUPAC), tal y como sepueden encontrar en su sección IR-3.3.
Hay que recordar que los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra reglaortográfica lo imponga.
Clasificación de los nucleidos[editar]
Isótopos. Poseen igual número atómico, pero difiere la cantidad de neutrones. El deuterio: 2H es isótopo del tritio: 3H. A su vez, ambos lo sonde su ente principal: elhidrógeno: 1H. Por corresponder al mismo elemento, es frecuente aplicar la designación «isotopía» del elemento: isótopos del hidrógeno.
Isóbaros. Están dotados de la...