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Teoría y ejercicios de la formulación inorgánica 4ºESO

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1. VALENCIA.

            Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.
            La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo oátomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

2.1. METALES.

VALENCIA 1
VALENCIA 2
VALENCIA 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio
Al
VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

Cobre
MercurioCu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
Fe
VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo
Cr
Manganeso
Mn








            2.2. NO METALES.

VALENCIA -1
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
VALENCIA -2
Flúor
F
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
Oxígeno
O
VALENCIAS +/-2, 4,  6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
Nitrógeno
N
Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
VALENCIAS +/-2, 4

VALENCIA 4

VALENCIA 3

Carbono
C
Silicio
Si
Boro
B

            2.3. HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1

Hidrógeno
H





3. NOMENCLATURAS.

            Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacionalde química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en esecompuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:












3 valencias


4 valencias
Hipo_  _oso
Valencia menor


Valencia mayor


2 valencias


           _oso

1 valencia



           _ico





Per_    _ico



4. ÓXIDOS.

            Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son losóxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par sesimplifica).


Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
Na2O
Monóxido de disodio
Óxido de sodio
Óxido sódico
2
Ca2O2 = CaO
Monóxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso
3
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico
4
Pb2O4 = PbO2
Dióxido de plomo
Óxidode plomo (IV)
Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica)....