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AB Fundamentación
Con el fin de tener una medida de acidez o basicidad se tienen dos formas esenciales para tener una idea de que tan acida o básica es una medida, para esto se tiene el pH o el pOH. A continuación se define cada una:
pH: Es la medida de acidez de una solución. Definida como el “potencial de hidrogeniones” y su escala va desde 0 hasta14. Valores menores de 7 indican el rango de acidez, los que son mayores a 7 indican el rango de alcalinidad; el 7 es considerado neutro.

Matemáticamente el pH se define como:
pH = -log [H+].
De manera similar si se desea saber no cual es el pH de una solución sino su concentración de hidrogeniones, matemáticamente se expresa de lasiguiente manera:
[H+]= 10-pH [H+] = antilogaritmo (-pH)
EJEMPLOS:
1. El jugo de limón tiene un pH de 5. Cuál es la concentración de hidrogeniones [H+]?
a. Sacamos los datos que nos dan y los que nos piden:
pH=5 [H+]=?
b. Usamos la formula que se nos enseño:
[H+]= 10-pH o lo que es igual a [H+] = anti logaritmo (-pH)
c.Reemplazamos los datos en la formula:
[H+]= 10-pH
[H+]= 10-5 (esta es la respuesta final)

2. si se tiene una concentración de hidrogeniones de [H+] = 1 x 10-6. Calcular su pH?
a. Sacamos los datos que nos dan y los que nos piden:
[H+] = 1 x 10-6 pH= ?
b. Usamos la formula que se nos enseño:
pH = -log [H+].
c. Reemplazamos los datos en la formula:pH = -log [H+]
pH = -log [1 x 10-6]
pH = 6 (respuesta final)

pOH: el pOH es la medida de basicidad de una solución. Definida como “potencial de hidroxilos” y su escala de basicidad comienza en 0 y termina en 14 sin embargo es contraria a la escala de pH ya que es inversa a esta, es decir, valores menores de 7 indican el rango de basicidad, los que son mayores a 7 indican su rangode acidez, el 7 es considerado neutro.

Matemáticamente el pOH se define como:
pOH = -log [OH-]
De manera similar si se desea saber no cual es el pOH de una solución sino su concentración de hidroxilos, matemáticamente se expresa de la siguiente manera:
[OH-] = 10 –pOH o lo que es igual a decir [OH-] = antilogaritmo (-pOH)Ejemplos:
1. Cuál será la concentración de [OH-] si se tiene un pOH de 11.
a. Sacamos los datos que nos dan y los que nos piden
pOH =11 [OH-]= ?
b. Usamos la formula enseñada:
[OH-] = 10 –pOH
c. Reemplazamos datos en la formula:
[OH-] = 10 –pOH
[OH-] = 10 –11 (respuesta final)

2. Cuál será el pOH de una solución cuta concentración de iones hidroxilos es de: [OH-]= 1 x10-7
a. Sacamos los datos que nos dan y los que nos piden:
pOH = ? [OH-]= 1 x 10-7
b. Usamos la formula enseñada:
pOH = -log [OH-]
c. Reemplazamos datos en la formula:
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [1 x 10-7]
pOH = 7

pH y pOH: esta escala de medición de acidez y basicidad nace del producto iónico de la disociación del agua. Donde matemáticamente seencuentra la siguiente relación entre los iones hidrogeno y los iones hidroxilo:
[OH-][H+] = 1 x 10 -14
Esta concentración entre los iones hidroxilo ([OH-]) y los iones hidrogeniones ([H+]) se da generalmente en concentración molar (M) definida como mol/L.
Otra forma de denotar y encontrar la medida de pH y pOH de forma matemáticamente se da de la siguiente manera:pH + pOH = 14

EJEMPLOS:
1. El análisis de cierta muestra de tejido gástrico dio una concentración de iones hidrogeniones [H+] = 1 x 10-2. Cuál será la concentración de iones hidroxilo?
a. Sacamos los datos que nos dan y los que nos piden:
[H+] = 1 x 10-2 [OH-] =?
b. Usamos la formula enseñada:
[OH-][H+] = 1 x 10 -14
c. Reemplazamos datos en la formula y...