Nosee
Páginas: 3 (611 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2011
Problemas de estequiometria
1. ¿Qué frase es falsa en relación con la siguiente reacción ajustada?
(Pesos Atómicos: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00).
[pic]
a) La reacciónde 16.0 g de CH4 da 2 moles de agua.
b) La reacción de 16.0 g of CH4 da 36.0 g de agua.
c) La reacción de 32.0 g of O2 da 44.0 g de dióxido de carbono.
d) Una molécula de CH4requiere 2 moléculas de oxígeno.
e) Un mol de CH4 da 44.0 g de dióxido de carbono.
2. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas(por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio? Rta 1.25 x 1021 moléculas de HCN
3. ¿Cuántosgramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas?
Rta 3.19 x 10-27 g
4. ¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 1024 moléculas de sulfuro de sodio y cuántos molesde sodio?.
Rta 4.5 mol Na2S 9 mol Na
5. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 g de O2, O3 y de O?
6. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, seemplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio
Rta % N = 35 %, % H = 5%, % O = 60%
7. Una muestra de 3.87 mg de ácidoascórbico (vitamina C) por combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)?. El ácido ascórbico contienesolamente C, H y O.
Rta % masa de C = 40.82%
% masa de H = 4.57%
% masa de O = 54.61%
8. Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g deazufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula mínima?.
9. La composición en porciento del acetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H y 36.3 de O, y su peso molecular es 44 uma. Determina la...
1. ¿Qué frase es falsa en relación con la siguiente reacción ajustada?
(Pesos Atómicos: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00).
[pic]
a) La reacciónde 16.0 g de CH4 da 2 moles de agua.
b) La reacción de 16.0 g of CH4 da 36.0 g de agua.
c) La reacción de 32.0 g of O2 da 44.0 g de dióxido de carbono.
d) Una molécula de CH4requiere 2 moléculas de oxígeno.
e) Un mol de CH4 da 44.0 g de dióxido de carbono.
2. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas(por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio? Rta 1.25 x 1021 moléculas de HCN
3. ¿Cuántosgramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas?
Rta 3.19 x 10-27 g
4. ¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 1024 moléculas de sulfuro de sodio y cuántos molesde sodio?.
Rta 4.5 mol Na2S 9 mol Na
5. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 g de O2, O3 y de O?
6. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, seemplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio
Rta % N = 35 %, % H = 5%, % O = 60%
7. Una muestra de 3.87 mg de ácidoascórbico (vitamina C) por combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)?. El ácido ascórbico contienesolamente C, H y O.
Rta % masa de C = 40.82%
% masa de H = 4.57%
% masa de O = 54.61%
8. Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g deazufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula mínima?.
9. La composición en porciento del acetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H y 36.3 de O, y su peso molecular es 44 uma. Determina la...
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