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Publicado: 17 de febrero de 2013
Definición de concatenación: Es la propiedad del átomo de carbono de unirse a otros átomos de carbono y formar cadenas
La concatenación es, en general, el acto de unir o enlazar cosas..
Las cadenas lineales ó abiertas son en las que hay un radical tras otro,nunca estando el último en contacto con ninguno de los anteriores. Ejemplo:
-CH2-CH2-CH2-
El término de cadena lineal seutiliza para referirse a las cadenas hidrocarbonadas no ramificadas. Las cadenas carbonadas no son verdaderamente lineales debido a la geometría tetraédrica alrededor del átomo de carbono.
El metano es el compuesto orgánico más sencillo, en este el átomo de carbono central tienen 4 átomos de hidrogeno enlazados en forma covalente, esta es una formula estructural que representa cada átomo ylos átomos a los que estos se encuentran entrelazados.
En una cadena abierta, hay 2 carbonos primarios, que están unidos solo a otro a átomo de carbono y tres hidrógenos. Se puede identificar un carbono con el número de 1, que será el del extremo más cercano a una primera ramificación o grupo funcional. Mientras, en una cadena cerrada, no existen carbonos primarios, si no de secundarios enadelante, no se reconoce un extremo de la cadena por lo tanto el carbono 1 suele ser aquel que porta el grupo funcional de mayor importancia. Además, la cadena cerrada presenta dos hidrógenos menos que su equivalente de cadena cerrada, se dice que el hecho de que la cadena este cerrada equivale a una insaturación.
Hibridación:
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclacon varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
Los orbitales del electrón giran al rededor de los electrones del carbón formando una espiral de los hidrógenos.
Hibridación SP3
Elátomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
[pic]
Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, nobasta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraído y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:
[pic]
El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz esaportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3(un poco de ambos orbitales):
[pic]
De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es provenientedel orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.
Hibridación SP2
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales...
La concatenación es, en general, el acto de unir o enlazar cosas..
Las cadenas lineales ó abiertas son en las que hay un radical tras otro,nunca estando el último en contacto con ninguno de los anteriores. Ejemplo:
-CH2-CH2-CH2-
El término de cadena lineal seutiliza para referirse a las cadenas hidrocarbonadas no ramificadas. Las cadenas carbonadas no son verdaderamente lineales debido a la geometría tetraédrica alrededor del átomo de carbono.
El metano es el compuesto orgánico más sencillo, en este el átomo de carbono central tienen 4 átomos de hidrogeno enlazados en forma covalente, esta es una formula estructural que representa cada átomo ylos átomos a los que estos se encuentran entrelazados.
En una cadena abierta, hay 2 carbonos primarios, que están unidos solo a otro a átomo de carbono y tres hidrógenos. Se puede identificar un carbono con el número de 1, que será el del extremo más cercano a una primera ramificación o grupo funcional. Mientras, en una cadena cerrada, no existen carbonos primarios, si no de secundarios enadelante, no se reconoce un extremo de la cadena por lo tanto el carbono 1 suele ser aquel que porta el grupo funcional de mayor importancia. Además, la cadena cerrada presenta dos hidrógenos menos que su equivalente de cadena cerrada, se dice que el hecho de que la cadena este cerrada equivale a una insaturación.
Hibridación:
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclacon varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
Los orbitales del electrón giran al rededor de los electrones del carbón formando una espiral de los hidrógenos.
Hibridación SP3
Elátomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
[pic]
Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, nobasta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraído y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:
[pic]
El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz esaportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3(un poco de ambos orbitales):
[pic]
De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es provenientedel orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.
Hibridación SP2
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales...
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