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Teoría cinética de los gases ideales
Los gases están formados por un gran número de moléculas que se mueven de modo continuo y aleatorio.
El volumen de estas partículas es despreciable frenteal volumen del recipiente.
Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del
gas son insignificantes.
Las moléculas chocan entre sí y con la paredes del recipiente en forma elástica(PRESIÓN)
La energía cinética media de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta. A cualquier temperatura dada, las moléculas de todos los gases tienen igual energía cinética.

Leyde Boyle-Mariotte proceso isotérmico (a Temperatura cte.)
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de losgases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que supone elaumento de choques de las partículas con las paredes del recipiente, aumentando así la presión del gas.
"A temperatura constante, los volúmenes de un gas son inversamente proporcionales a laspresiones que soportan" o también el volumen es inversamente proporcional a la presión:
P . V = K (cte.) donde K es cte. si la temperatura y la masa del gas permanecen ctes.
Cuando aumenta la presión,el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dossituaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
La presión de una cierta cantidad de gas ideal a T cte. Es inversamente proporcionalal volumen.
Leyes de Charles y Gay-Lussac
Jacques Charles y Joseph-Louis Gay-Lussac, a comienzos de 1800, estudiaron con detalle qué relaciones existían entre la temperatura de los gases y el...