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Las soluciones de ácidos y bases tienen propiedades muy distintas. Los ácidos tienen
sabor agrio, en tanto que las bases son amargas.*
Figura 2.2. El indicador ácido-base azul de bromotimol esazul en
solución básica y amarillo en solución ácida. El matraz de la izquierda
muestra el indicador en presencia de una base, amoníaco acuoso (aquí
rotulado como hidróxido de amonio). El matrazde la derecha muestra el
indicador en presencia de ácido clorhídrico, HCl.
Los ácidos pueden alterar el color de ciertos colorantes de forma distinta al efecto que
tiene una base (Figura 2.2). Porejemplo, el colorante llamado tornasol cambia de azul a rojo
con un ácido, y de rojo a azul con una base. Además, las soluciones ácidas y básicas difieren
de varias formas importantes en suspropiedades químicas. Si mezclamos una solución de un
ácido y una de una base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción
no tienen ninguna de las propiedades característicasde la solución de ácido ni de la de base.
Por ejemplo, cuando se mezcla ácido clorhídrico con una solución de hidróxido de sodio, ocurre
la siguiente reacción:
HCl (ac) + NaOH(ac) --> NaCl (ac) +H2O (l)
(ácido) (base) (sal) (agua)
Agua y sal de mesa, NaCl, son los productos de la reacción. Por analogía con esta
reacción, el término sal se usa ahora para referirse a cualquier compuestoiónico cuyo catión
proviene de una base (por ejemplo, Na+
de NaOH) y cuyo anión proviene de un ácido (por
ejemplo, Clde HCl). En general, una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxidometálico produce agua y una sal.
Puesto que HCl, NaOH y NaCl son electrólitos fuertes solubles, la ecuación iónica
completa correspondiente es :
H
+
(ac) + Cl-
(ac) + Na+
(ac) + OH-
(ac)---> H2O (l) + Na+
(ac) + Cl-
(ac)
Por tanto, la ecuación iónica neta es:
H
+
(ac) + OH-
(ac) --> H2O(l)
La ecuación iónica neta resume la característica fundamental de la reacción de...