Numero Avogadro

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL NUMERO DE AVOGADRO

OBJETIVO

El número de Avogadro se ha determinado por varios procedimientos. En la presente práctica vamos a
determinarlo calculando el número de moléculas que hay en una capa monomolecular de ácido oleico.

FUNDAMENTO TEORICO
La teoría atómica de Dalton recibió una confirmación definitiva cuando el químico italiano Amedeo
Avogadro(1776-1856) enunció su hipótesis, que permitió explicar la ley de Gay-Lussac de los volúmenes de
combinación. Esta hipótesis dice: "Volúmenes iguales de todos los gases en las mismas condiciones de presión
y temperatura contiene el mismo número de moléculas".
Este principio, que estableció el concepto de átomo y molécula, fue poco conocido y mal acogido por los
químicos de la época, olvidándosedurante casi 50 años hasta que en 1858 Cannizzaro dio a conocer claramente
su significado y aplicación.
El número de moléculas que hay en un mol se denomina número de Avogadro.
Mediante el estudio de láminas delgadas, viscosidad de los gases, movimiento browniano, color azul del
cielo, luz emitida por un cuerpo negro incandescente, electrólisis, conductividad eléctrica de los gases,radiactividad, difracción de rayos X, etcétera, se encuentran valores del número de Avogadro muy concordantes.
El valor aceptado del número de Avogadro, determinado por el método de la difracción de rayos X es
N = 6,0235 . 10 23 .
MATERIAL NECESARIO
Balanza, dos buretas, matraz aforado de 25 ml, mortero, dos pies, cuatro pinzas de bureta, un recipiente
de poca profundidad y gran superficie (superior a 40cm de lado), regla graduada y dos vasos de precipitados
pequeños.
PRODUCTOS QUÍMICOS NECESARIOS
Agua destilada, azufre en polvo o licopodio, ácido oleico y etanol o metanol.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Dado que se han de realizar bastantes cálculos, a medida que vayamos realizando cada medida, hemos
de ser cuidadosos con las medidas realizadas y, además, debemos ser ordenados para evitarerrores, por ello, a
medida que realicemos cada medida la anotaremos en el esquema de cálculo que se ofrece al final.
1 - Se coloca en la bureta una cierta cantidad de ácido oleico y se enrasa.
2 - Se pesa un erlenmeyer vacío y limpio, sobre él se dejan caer unas cuatrocientas gotas de ácido oleico y se
pesa de nuevo. Se anota el volumen gastado y se calcula el volumen y la masa de cada gota deácido
oleico.
3 - Se toma un matraz aforado de 25 ml, bien seco y limpio y se le añaden cinco gotas de ácido oleico, y se
calcula el volumen y la masa del ácido oleico añadido a este matraz aforado.
4 - Se añade después a ese matraz aforado una cierta cantidad de alcohol, agitándolo bien hasta conseguir la
disolución completa del ácido oleico, añadiéndole después más alcohol hasta llenar elmatraz. Esta
disolución se vierte en una bureta y se enrasa.
5 - Se deja gotear cuatrocientas gotas de esta disolución alcohólica de ácido oleico y se mide el volumen total
para determinar el volumen de cada gota, calculando además el volumen y peso de ácido oleico puro
que contiene cada gota.
6 - Se toma el recipiente de gran superficie y se le añade agua destilada hasta una altura de uno o doscentímetros, dejándola reposar (es importante que la superficie del agua esté completamente inmóvil)
7 - Tomamos una cierta cantidad de azufre en polvo y se muele en un mortero hasta conseguir un polvo muy fino
( si se dispone de licopodio no es necesario molerlo). Se añade una pequeña cantidad de este polvo
sobre el agua, ya en reposo, hasta que ésta quede completamente cubierta con unaligera capa, dejandola
reposar antes de añadirle la disolución alcohólica de ác. Oleico
8 - Entonces, y sin tocar el recipiente, se deja caer una gota de la disolución alcohólica de ácido oleico, que
arrastrará el polvo de azufre hacia el exterior, formando un circulo bastante perfecto.
9 - Se hacen 8 a 10 medidas del diámetro de dicho círculo Es importante no tocar el recipiente cuando se...