numero de abogadro

HISTORIA SOBRE EL NUMERO DE AVOGRADO
Hacia 1802 el inglés John Dalton encontró ciertas relaciones entre las masas de una
gran variedad de elementos. Nacido en 1766, hijo de un tejedor, a principios del siglo
XIX encontró que las cantidades relativas de elementos necesarias para formar un
compuesto químico son siempre las mismas. Por ejemplo, para formar agua son
necesarios ocho gramos deoxígeno por cada gramo de hidrógeno. Cualquier
excedente de alguno de los componentes queda sin reaccionar. Según Dalton, estas
proporciones constantes indicaban que, si el agua estaba compuesta de partículas —
que ahora llamamos moléculas— cada una de las cuales consistía en un átomo de
hidrógeno y uno de oxígeno, entonces la relación ocho a uno indicaría que el átomo
de oxígeno pasaba ochoveces más que el de hidrógeno. Dalton llamó a este número
(ocho) el peso atómico del oxígeno, como una medida relativa al hidrógeno. Dalton
hizo notar también que las masas de los elementos eran muy cercanas a múltiplos
enteros de la del hidrógeno, lo que indujo al médico inglés William Prout a proponer,
en 1815, que todos los elementos químicos estaban constituidos por números
enteros de átomosde hidrógeno.
En 1808 el francés Joseph Luis Gay-Lussac descubrió que, además de la proporción
en los pesos encontrada por Dalton, los gases se combinan de acuerdo con una
relación de volúmenes fija. Por volumen Gay-Lussac se refería al gas contenido en
un mismo recipiente en idénticas condiciones de presión y temperatura. Siguiendo
con nuestro ejemplo, dos volúmenes de hidrógeno se combinancon uno de oxígeno
para formar dos volúmenes de vapor de agua.
AVOGADRO Y LAS MOLÉCULAS
Amadeo Avogadro, profesor de la Universidad de Turín, interpretó en 1811 los
resultados de Gay-Lussac diciendo que dos volúmenes de gas en idénticas
condiciones de presión y temperatura contenían el mismo número de partículas del
gas, a las que bautizó como moléculas. Entonces, el hecho de que dosvolúmenes de
hidrógeno se combinen con uno de oxígeno para formar agua indica que la molécula
de agua contiene el doble de átomos de hidrógeno que de oxígeno, pero ¿por qué el
resultado son dos volúmenes de vapor de agua y no uno? Avogadro encontró que
esto se debía a que, en condiciones normales, el gas de hidrógeno y el de oxígeno
están compuestos de moléculas que contienen dos átomos (que éldenominó
moléculas elementales). De esta manera se introdujo el concepto de peso molecular,
como la suma de los pesos atómicos de los elementos que componen la molécula.
Avogadro utilizó su idea de un número constante de partículas en un mismo volumen
de cualquier gas, a temperatura y presión fija, para deducir la fórmula química de una
serie de compuestos químicos. En esta labor fue convenienteutilizar como unidad de
medida el mol, que es el número de gramos de un compuesto, igual a su peso
molecular. Por ejemplo, un mol de agua pesa 18 gramos (2 de los dos átomos de
hidrógeno y 16 del átomo de oxígeno). El número de moléculas por mol, de acuerdo
con Avogadro, debe ser siempre el mismo, independientemente de la complejidad de
la molécula. A este número se le conoce como número deAvogadro, a pesar de que
él nunca supo su magnitud. Pasó más de medio siglo antes que alguien lograra tener
una idea exacta del enorme valor de la fórmula: 6.02 X 10 23 moléculas/mol2
Siguiendo la receta de Avogadro fue posible deducir la fórmula química de un gran
número de compuestos. Durante el resto del siglo XIX, estas fórmulas sirvieron para

deducir relaciones entre los pesos atómicos(relativos al hidrógeno) de los elementos
que forman los compuestos, tal como Dalton pretendió hacer en un principio. Como
confirmación de las ideas de Avogadro, se encontró que el peso atómico de un
mismo elemento contenido en diferentes compuestos químicos es siempre el mismo.
Si la hipótesis de Avogadro fuera errónea, las fórmulas químicas que de ella se
derivaron difícilmente darían...