Numero De Avogadro
Páginas: 7 (1561 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2012
CAPITULO 2
LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. CONCEPTOS BÁSICOS
Teoría atómica de Dalton: Postulados
1.Todos los elementos están formados por partículas indivisibles (formado por átomos). 2. Los átomos de un mismo elemento poseen propiedades identicas (igual forma, masa, volumen). 3. Los átomos de elementos diferentes poseen propiedades diferentes. 4. Los átomos no se crean ni se destruyen sino que se convierten en propiedades fijas para formar moléculas.
Diferenciar:
Átomos. Es la minima unidad que posee un elemento y conserva sus propiedades físicas y químicas. Elementos. Son un conjunto de átomos, se representan por medio de simbolos. Molécula. Es la minima parte de un compuesto. Compuestos. Son conjuntos de moléculas.
Átomo – Partículas Subatómicas
La partícula máspequeña que puede existir de un elemento, conservando la identidad química del elemento recibe el nombre de átomo
En química, átomo (Del latín atomum, y éste del griego άτοµον, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
La materia está constituida por partículas denominadasátomos. Su tamaño es del orden de 10-10 m (0,0000000001 m).
Analísis de los postulados de Dalton.
Primer postulado: Todos los elementos están formados por partículas indivisibles (formado por átomos). “ En la actualidad se sabe que los átomos si se pueden dividir: Fisión nuclear, y además existen partículas subatómicas.”
Hoy se sabe, que los átomos tienen una estructura interna y estánconstituidos por partículas de menor tamaño
Estas partículas, que constituyen el átomo, se denominan partículas subatómicas.
La teoría aceptada hoy, es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, ambos conocidos como nucleones,(por formar un cuerpo central, compacto, llamado núcleo del átomo) alrededor del cual se encuentran una nube de electrones de carganegativa.
Son tres las partículas que afectan el comportamiento químico:
Este modelo de un átomo, se llama Modelo Nuclear .
Partículas fundamentales
Partícula Electrón Protón Neutrón Símbolo ep+, H+ n Carga -1 +1 0 Masa 9,109.10-28 g 1,673.10-24 g 1,675.10-24 g
En la naturaleza no existe una partícula que tenga una carga eléctrica inferior a la del electrón, por eso se dice que esla unidad de carga eléctrica. El electrón fuera del átomo es estable. El neutrón fuera del átomo no es estable. A los 20 minutos aproximadamente se descompone dando 1p+ + 1 e-.
Hay fenómenos en la vida cotidiana que nos llevan a pensar que la materia está compuesta por partículas. Por ejemplo:
Conceptos básicos:
Carga Nuclear o Número Atómico (Z) El número atómico (Z), es el número deprotones que tiene el núcleo de un átomo de un elemento químico. Se simboliza con Z. Z es una propiedad característica de cada elemento químico. Su valor se saca de la tabla periódica. Z esta escrito en la parte izquierdo del símbolo Su valor indica la posición que ocupa el elemento en la tabla periódica. Número másico (A): Es un número entero (no una masa) , que indica la cantidad de protones yneutrones presentes en el núcleo de un átomo de un determinado elemento. A = nº de protones + nº de neutrones A=Z+n
Z
A
X
A esta escrito en la parte inferior izquierda del símbolo químico.
Segundo postulado: Los átomos de un mismo elemento poseen propiedades identicas (igual forma, masa,volumen). “ En la actualidad existen átomos de un mismo elemento con diferente masa isótopos.” Losátomos de un mismo elemento pueden tener distintos números másicos. AX El Ne tiene los átomos con los siguientes números másicos: Ne: 20Ne 21Ne 22Ne El oxígeno O: 16O El carbono C: 12C
17O 18O 13C 14C
(radiactivo)
Isótopos: Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones. Es decir, poseen idéntico Z(número atómico) y...
LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. CONCEPTOS BÁSICOS
Teoría atómica de Dalton: Postulados
1.Todos los elementos están formados por partículas indivisibles (formado por átomos). 2. Los átomos de un mismo elemento poseen propiedades identicas (igual forma, masa, volumen). 3. Los átomos de elementos diferentes poseen propiedades diferentes. 4. Los átomos no se crean ni se destruyen sino que se convierten en propiedades fijas para formar moléculas.
Diferenciar:
Átomos. Es la minima unidad que posee un elemento y conserva sus propiedades físicas y químicas. Elementos. Son un conjunto de átomos, se representan por medio de simbolos. Molécula. Es la minima parte de un compuesto. Compuestos. Son conjuntos de moléculas.
Átomo – Partículas Subatómicas
La partícula máspequeña que puede existir de un elemento, conservando la identidad química del elemento recibe el nombre de átomo
En química, átomo (Del latín atomum, y éste del griego άτοµον, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
La materia está constituida por partículas denominadasátomos. Su tamaño es del orden de 10-10 m (0,0000000001 m).
Analísis de los postulados de Dalton.
Primer postulado: Todos los elementos están formados por partículas indivisibles (formado por átomos). “ En la actualidad se sabe que los átomos si se pueden dividir: Fisión nuclear, y además existen partículas subatómicas.”
Hoy se sabe, que los átomos tienen una estructura interna y estánconstituidos por partículas de menor tamaño
Estas partículas, que constituyen el átomo, se denominan partículas subatómicas.
La teoría aceptada hoy, es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, ambos conocidos como nucleones,(por formar un cuerpo central, compacto, llamado núcleo del átomo) alrededor del cual se encuentran una nube de electrones de carganegativa.
Son tres las partículas que afectan el comportamiento químico:
Este modelo de un átomo, se llama Modelo Nuclear .
Partículas fundamentales
Partícula Electrón Protón Neutrón Símbolo ep+, H+ n Carga -1 +1 0 Masa 9,109.10-28 g 1,673.10-24 g 1,675.10-24 g
En la naturaleza no existe una partícula que tenga una carga eléctrica inferior a la del electrón, por eso se dice que esla unidad de carga eléctrica. El electrón fuera del átomo es estable. El neutrón fuera del átomo no es estable. A los 20 minutos aproximadamente se descompone dando 1p+ + 1 e-.
Hay fenómenos en la vida cotidiana que nos llevan a pensar que la materia está compuesta por partículas. Por ejemplo:
Conceptos básicos:
Carga Nuclear o Número Atómico (Z) El número atómico (Z), es el número deprotones que tiene el núcleo de un átomo de un elemento químico. Se simboliza con Z. Z es una propiedad característica de cada elemento químico. Su valor se saca de la tabla periódica. Z esta escrito en la parte izquierdo del símbolo Su valor indica la posición que ocupa el elemento en la tabla periódica. Número másico (A): Es un número entero (no una masa) , que indica la cantidad de protones yneutrones presentes en el núcleo de un átomo de un determinado elemento. A = nº de protones + nº de neutrones A=Z+n
Z
A
X
A esta escrito en la parte inferior izquierda del símbolo químico.
Segundo postulado: Los átomos de un mismo elemento poseen propiedades identicas (igual forma, masa,volumen). “ En la actualidad existen átomos de un mismo elemento con diferente masa isótopos.” Losátomos de un mismo elemento pueden tener distintos números másicos. AX El Ne tiene los átomos con los siguientes números másicos: Ne: 20Ne 21Ne 22Ne El oxígeno O: 16O El carbono C: 12C
17O 18O 13C 14C
(radiactivo)
Isótopos: Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones. Es decir, poseen idéntico Z(número atómico) y...
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