numero de avogadro
Páginas: 8 (1923 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2014
ISSN 1988-6047
DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 28 – MARZO DE 2010
“OBTENCIÓN EXPERIMENTAL DEL NÚMERO DE
AVOGADRO EMPLEANDO EL MÉTODO DE
ELECTRODEPOSICIÓN CON PRIMERO DE
BACHILLERATO”
AUTOR
JAVIER RUIZ HIDALGO
TEMÁTICA
QUÍMICA GENERAL
ETAPA
BACHILLERATO
Resumen
En el presente trabajo, pretendemos determinar de forma experimental en número de Avogadro,
partiendo del la deposición decobre en la electrolisis de una disolución acuosa de sulfato de cobre.
Para ello pesamos la cantidad de cobre depositado sobre el cátodo, y conociendo la intensidad de
corriente proporcionada por una fuente de alimentación así como el tiempo que se deja pasar la
corriente, con todos estos datos podemos deducir el número de Avogadro.
Palabras clave
Número de Avogadro, sulfato de cobre,reacciones electroquímicas, electrodeposición, densidad
superficial de corriente eléctrica, fuente de alimentación, electrodos, cátodo, electrolisis, granatario,
intensidad de corriente eléctrica, culombio, amperio y estufa secadora.
1. INTRODUCCIÓN
En este apartado vemos una serie de conceptos que nos ayudan a entender el método que vamos a
utilizar para calcular el número de Avogadro.
1.1.Número de avogadro
C/ Recogidas Nº 45 - 6ºA 18005 Granada csifrevistad@gmail.com
ISSN 1988-6047
DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 28 – MARZO DE 2010
El número de Avogadro es el número de partículas que hay en un mol de cualquier sustancia. Equivale
a 6,023 x 10²³ partículas.
Este número nos relaciona la masa de una molécula expresada en unidades de masa moleculares, con
el peso de un molde es misma sustancia expresado en gramos.
Este número quedó establecido por Amadeo Avogadro.
1.2.
Electrolisis
La electrolisis consiste en la aplicación de corriente continua mediante dos electrodos, sobre el agua o
sobre una disolución acuosa, o cualquier otro líquido, para realizar una descomposición del agua, de la
sal que esté disuelta en ella, o del líquido en cuestión. En elánodo (polo positivo, en una cubeta
electroquímica) se depositan los aniones, mientras que en el cátodo (polo negativo, en una cubeta
electroquímica) se depositan los cationes. Obsérvese que los polos en las pilas son: el ánodo el polo
negativo y el cátodo el polo positivo, es decir en las pilas se consideran los polos al contrario que en las
cubetas electrolíticas.
En la electrolisis que vamos arealizar en cátodo se aproximan los cationes de cobre que al ganar
electrones se concierten en cobre metálico, que se deposita sobre dicho cátodo. Por otro lada sobre el
ánodo se aproximan los iones sulfato, los cuales son transformados en ácido sulfúrico.
1.3.
Reacciones electroquímicas
Por otra parte, Faraday estableció que en las reacciones electroquímicas para la electrodeposición deun equivalente de un metal, se necesitan 96500 culombios. Esos 96500 culombios equivalen por lo
tanto a la carga de un mol de electrones, es decir:
6,023 x 10²³ electrones x 1,6 x 10-19 C/electrón ≈ 96500 C
En una cubeta de electrodeposición, trabajamos con una determinada intensidad de corriente eléctrica y
se controla el tiempo que circula, de manera que podemos calcular la carga.
Q=IxtSiendo: Q la carga, I la intensidad de corriente eléctrica y t el tiempo
Lo normal es que en las fuentes de alimentación lo que podemos regular no es la intensidad de
corriente eléctrica, sino la densidad superficial de corriente. De manera que tomando una densidad
C/ Recogidas Nº 45 - 6ºA 18005 Granada csifrevistad@gmail.com
ISSN 1988-6047
DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 28 – MARZO DE 2010superficial de corriente constante y conociendo el área del electrodo (cátodo), podemos proceder a
calcular la intensidad de corriente eléctrica.
I=ρxA
Siendo: I la intensidad de corriente eléctrica, A el área del cátodo y ρ la densidad superficial de corriente
1.4.
Deducción del número de Avogadro por otro método
Otro procedimiento para la determinación del número de Avogadro de...
DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 28 – MARZO DE 2010
“OBTENCIÓN EXPERIMENTAL DEL NÚMERO DE
AVOGADRO EMPLEANDO EL MÉTODO DE
ELECTRODEPOSICIÓN CON PRIMERO DE
BACHILLERATO”
AUTOR
JAVIER RUIZ HIDALGO
TEMÁTICA
QUÍMICA GENERAL
ETAPA
BACHILLERATO
Resumen
En el presente trabajo, pretendemos determinar de forma experimental en número de Avogadro,
partiendo del la deposición decobre en la electrolisis de una disolución acuosa de sulfato de cobre.
Para ello pesamos la cantidad de cobre depositado sobre el cátodo, y conociendo la intensidad de
corriente proporcionada por una fuente de alimentación así como el tiempo que se deja pasar la
corriente, con todos estos datos podemos deducir el número de Avogadro.
Palabras clave
Número de Avogadro, sulfato de cobre,reacciones electroquímicas, electrodeposición, densidad
superficial de corriente eléctrica, fuente de alimentación, electrodos, cátodo, electrolisis, granatario,
intensidad de corriente eléctrica, culombio, amperio y estufa secadora.
1. INTRODUCCIÓN
En este apartado vemos una serie de conceptos que nos ayudan a entender el método que vamos a
utilizar para calcular el número de Avogadro.
1.1.Número de avogadro
C/ Recogidas Nº 45 - 6ºA 18005 Granada csifrevistad@gmail.com
ISSN 1988-6047
DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 28 – MARZO DE 2010
El número de Avogadro es el número de partículas que hay en un mol de cualquier sustancia. Equivale
a 6,023 x 10²³ partículas.
Este número nos relaciona la masa de una molécula expresada en unidades de masa moleculares, con
el peso de un molde es misma sustancia expresado en gramos.
Este número quedó establecido por Amadeo Avogadro.
1.2.
Electrolisis
La electrolisis consiste en la aplicación de corriente continua mediante dos electrodos, sobre el agua o
sobre una disolución acuosa, o cualquier otro líquido, para realizar una descomposición del agua, de la
sal que esté disuelta en ella, o del líquido en cuestión. En elánodo (polo positivo, en una cubeta
electroquímica) se depositan los aniones, mientras que en el cátodo (polo negativo, en una cubeta
electroquímica) se depositan los cationes. Obsérvese que los polos en las pilas son: el ánodo el polo
negativo y el cátodo el polo positivo, es decir en las pilas se consideran los polos al contrario que en las
cubetas electrolíticas.
En la electrolisis que vamos arealizar en cátodo se aproximan los cationes de cobre que al ganar
electrones se concierten en cobre metálico, que se deposita sobre dicho cátodo. Por otro lada sobre el
ánodo se aproximan los iones sulfato, los cuales son transformados en ácido sulfúrico.
1.3.
Reacciones electroquímicas
Por otra parte, Faraday estableció que en las reacciones electroquímicas para la electrodeposición deun equivalente de un metal, se necesitan 96500 culombios. Esos 96500 culombios equivalen por lo
tanto a la carga de un mol de electrones, es decir:
6,023 x 10²³ electrones x 1,6 x 10-19 C/electrón ≈ 96500 C
En una cubeta de electrodeposición, trabajamos con una determinada intensidad de corriente eléctrica y
se controla el tiempo que circula, de manera que podemos calcular la carga.
Q=IxtSiendo: Q la carga, I la intensidad de corriente eléctrica y t el tiempo
Lo normal es que en las fuentes de alimentación lo que podemos regular no es la intensidad de
corriente eléctrica, sino la densidad superficial de corriente. De manera que tomando una densidad
C/ Recogidas Nº 45 - 6ºA 18005 Granada csifrevistad@gmail.com
ISSN 1988-6047
DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 28 – MARZO DE 2010superficial de corriente constante y conociendo el área del electrodo (cátodo), podemos proceder a
calcular la intensidad de corriente eléctrica.
I=ρxA
Siendo: I la intensidad de corriente eléctrica, A el área del cátodo y ρ la densidad superficial de corriente
1.4.
Deducción del número de Avogadro por otro método
Otro procedimiento para la determinación del número de Avogadro de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.